Reakcje redoks
Reakcje redoks
Mam do Was pytanko dotyczące bilansowania reakcji redoks. Umiem to zrobić sposobem bez stosowania równań połówkowych (przy uŻyciu kreseczek czy strzałek) ale mam problemy z bilansowaniem gdy piszę równania połówkowe. Np w reakcji:
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Czy w równaniach połówkowych uwzglednia sie ilość atomów? (np. jak tu jest: N i po drugiej str. N2) Z tego co czytałam w ksiąŻce na tym etapie się tego nie pisze, ale gdy tak robię to później wszysko mi się miesza i w końcu źle dobieram te współczynniki. Jak byście mogli pomóc mi i jakoś to wyjaśnić, byłabym bardzo wdzięczna! :)
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Czy w równaniach połówkowych uwzglednia sie ilość atomów? (np. jak tu jest: N i po drugiej str. N2) Z tego co czytałam w ksiąŻce na tym etapie się tego nie pisze, ale gdy tak robię to później wszysko mi się miesza i w końcu źle dobieram te współczynniki. Jak byście mogli pomóc mi i jakoś to wyjaśnić, byłabym bardzo wdzięczna! :)
Re: reakcje redoks
4Mg +10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Nie wiem czy się nie pisze czy pisze, ale wydaje mi się że po jednej i drugiej stronie musi być równa liczba atomów.
Mg z 0 -2e Mg na 2 I*4
2N z V +8e2N z I
4Mg+2N4Mg + 2N
Nie wiem czy się nie pisze czy pisze, ale wydaje mi się że po jednej i drugiej stronie musi być równa liczba atomów.
Mg z 0 -2e Mg na 2 I*4
2N z V +8e2N z I
4Mg+2N4Mg + 2N
Re: reakcje redoks
Dobrze Cie sie wydaje, ale musisz pamietać, żeby uwzglednic przy dobieraniu współczynników. I jak najbardziej sie pisze.
Re: reakcje redoks
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O ?
A co to za idiotyczna reakcja
A co to za idiotyczna reakcja
Re: reakcje redoks
Dla mnie tez jest conajmniej dziwna, ale coz poradzisz- skoro Roman jest ministrem edukacji to wszystko jest moliwe.
Re: reakcje redoks
jak widać zmienia polską szkołę. Uwierzmy w to
Re: reakcje redoks
Dzięki za pomoc! A co do reakcji to często na chemii w tym dziale takie pisaliśmy. Chemikowi chodziło o to by po prostu ćwiczyć bilansowanie. Czy to dobrze czy źle to juŻ inna kwestia Tak to jest z nauczycielami z 40-letnim staŻem :roll:
Re: reakcje redoks
Hey!
czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć na jednym przykładzie krok po kroku reakcje redox bo ja większość czaje tylko nie które zadanka mi nie chcą wyjść.
czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć na jednym przykładzie krok po kroku reakcje redox bo ja większość czaje tylko nie które zadanka mi nie chcą wyjść.
Re: reakcje redoks
Jasne nie ma problemu.
Moze od prostego przykładu
H2 + O2 H2O
substraty (H2 i O2) mają stopień utlenienia 0. Powstaje związek H2O, w którym wodór ma stopień utlenienia I , a tlen -II.
Więc wodór w tej reakcji utlenia się, a tlen redukuje się, więc wodór jest reduktorem , a tlen utleniaczem.
Aby atom wodoru utlenił się do stopnia I, musi stracić 1 elektron. Cząsteczka musi stracić 2 e. Analogicznie cząsteczka tlenu, aby zredukować się do -II stopnia utlenienia, mi otrzymać 4 elektrony.
H2 z 0 su - 2e 2H z I su
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
Ponieważ ilość elektronów pobranych i oddanych musi być jednakowa, uzgadniamy równanie mnożąc proces utleniania przez 2:
2H2 + O2 2H2O
Moze od prostego przykładu
H2 + O2 H2O
substraty (H2 i O2) mają stopień utlenienia 0. Powstaje związek H2O, w którym wodór ma stopień utlenienia I , a tlen -II.
Więc wodór w tej reakcji utlenia się, a tlen redukuje się, więc wodór jest reduktorem , a tlen utleniaczem.
Aby atom wodoru utlenił się do stopnia I, musi stracić 1 elektron. Cząsteczka musi stracić 2 e. Analogicznie cząsteczka tlenu, aby zredukować się do -II stopnia utlenienia, mi otrzymać 4 elektrony.
H2 z 0 su - 2e 2H z I su
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
Ponieważ ilość elektronów pobranych i oddanych musi być jednakowa, uzgadniamy równanie mnożąc proces utleniania przez 2:
2H2 + O2 2H2O
Re: reakcje redoks
wielkie dzienki a jak mógłbyś jakiś trudniejszy przykład np. NH3+O2=NO+H2O (NIE WIEM CZY TO TRUDNIEJSZE ALE NIE CHCE MI WYJSC)
[ Dodano: Pią Sty 19, 2007 17:03 ]
Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć dlaczego w równaniu:
Hg+HNO3=Hg(NO3)2+NO+H2O na koniec współczynnik w kwasie azotowym(V) wynosi 8?
Nierozumiem dlaczego sie raz przepisuje takie współczynniki jakie wyjdą (tutaj 3Hg+2N=3Hg+2N) a raz nie
Jeśli ktoś połapie się w tym co napisałam i miałby ochote odpowidzieć to bardzo prosze
[ Dodano: Pią Sty 19, 2007 17:03 ]
Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć dlaczego w równaniu:
Hg+HNO3=Hg(NO3)2+NO+H2O na koniec współczynnik w kwasie azotowym(V) wynosi 8?
Nierozumiem dlaczego sie raz przepisuje takie współczynniki jakie wyjdą (tutaj 3Hg+2N=3Hg+2N) a raz nie
Jeśli ktoś połapie się w tym co napisałam i miałby ochote odpowidzieć to bardzo prosze
Re: reakcje redoks
Nie ma sprawy
NH3+O2NO+H2O
Azot ma w cząsteczce amoniaku stopień utlenienia -III, cząsteczka tlenu ma su 0. W cząsteczce tlenku azotu (II) azot ma stopień utlenienia II, natomiast tlen -II.
A więc azot utlenia się, a tlen redukuje.
Aby azot utlenił się z -III su do II su, musi stracić 5 elektronów:
N z -III su - 5e N z II su
Aby 2 atomy tlenu w cząsteczce zredukowały się z 0 su do -II su, muszą otrzymać 4 e:
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
N z -III su - 5e N z II su
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
Ustalamy równanie, mnożąc równanie reakcji utleniania przez 4, a redukcji przez 5:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Tlen i wodór, który nam zostanie,przyporządkujemy do wody .
Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO+ H2O
Rtęć ma stopień utlenienia 0, natomiast azot w kwasie azotowym (V) V.
Rtęć utlenia się do +II su, a azot redukuje do -II su.
Hg z 0 su - 2e Hg z +II su
N z V su + 3e N z -II su
Reakcję utleniania mnożymy przez 3, reakcję redukcji przez 2.
Jednak widać, że nie wszystkie atomy azotu zredukują się - przecież w azotanie (V) rtęci (II) azot też ma stopień utlenienia V, a wiec jego su nie ulega zmianie.
Dlatego współczynnik 2, którywychodzi z powyższych równań stawiamy przy NO:
Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + 2NO+ H2O
Ponieważ wszystkie atomy rtęci ulegają utlenieniu, możemy wstawić współczynniki:
3Hg + HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO+ H2O
Teraz widzimy, że po prawej stronie równania jest 8 atomów azotu. Wyrównujemy współczynniki ("resztę atomów tlenu i wodoru, jak ostatnio, przejmuje woda):
3Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
I to wszystko
NH3+O2NO+H2O
Azot ma w cząsteczce amoniaku stopień utlenienia -III, cząsteczka tlenu ma su 0. W cząsteczce tlenku azotu (II) azot ma stopień utlenienia II, natomiast tlen -II.
A więc azot utlenia się, a tlen redukuje.
Aby azot utlenił się z -III su do II su, musi stracić 5 elektronów:
N z -III su - 5e N z II su
Aby 2 atomy tlenu w cząsteczce zredukowały się z 0 su do -II su, muszą otrzymać 4 e:
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
N z -III su - 5e N z II su
O2 z 0 su + 4e 2O z -II su
Ustalamy równanie, mnożąc równanie reakcji utleniania przez 4, a redukcji przez 5:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Tlen i wodór, który nam zostanie,przyporządkujemy do wody .
Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO+ H2O
Rtęć ma stopień utlenienia 0, natomiast azot w kwasie azotowym (V) V.
Rtęć utlenia się do +II su, a azot redukuje do -II su.
Hg z 0 su - 2e Hg z +II su
N z V su + 3e N z -II su
Reakcję utleniania mnożymy przez 3, reakcję redukcji przez 2.
Jednak widać, że nie wszystkie atomy azotu zredukują się - przecież w azotanie (V) rtęci (II) azot też ma stopień utlenienia V, a wiec jego su nie ulega zmianie.
Dlatego współczynnik 2, którywychodzi z powyższych równań stawiamy przy NO:
Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + 2NO+ H2O
Ponieważ wszystkie atomy rtęci ulegają utlenieniu, możemy wstawić współczynniki:
3Hg + HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO+ H2O
Teraz widzimy, że po prawej stronie równania jest 8 atomów azotu. Wyrównujemy współczynniki ("resztę atomów tlenu i wodoru, jak ostatnio, przejmuje woda):
3Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
I to wszystko
Re: reakcje redoks
Dzienki 6x moze jakos polapie
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3289 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 2 Odpowiedzi
- 1928 Odsłony
-
Ostatni post autor: Seeba
31 maja 2014, o 11:08
-
- 9 Odpowiedzi
- 2022 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
10 sty 2015, o 18:52
-
-
Dlaczego PH wpływa na reakcje redoks?
autor: shreder221 » 24 sty 2017, o 17:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8229 Odsłony
-
Ostatni post autor: shreder221
24 sty 2017, o 21:34
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2000 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
13 kwie 2017, o 18:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości