Problematyczne zadania

[Maggda_W]

Mam problem z reakcjami w roztworach wodnych. tzn wiem o co chodzi, wydaje mi sie ze dobrze dobieram wzory, ale odpowiedzi w niektorych zadaniach wychodza mi inne niz powinny byc[ a znow w nastepnych, w ktorych uzywam tych samych wzorow dobre D] ale ok podam Wam to co mi nie wychodzi i jakby ktos mial czas to prosze o rozwiazanie a ja porownam sobie to z moimi bazgrołkami

1.Podaj wartosc pH i pOH roztworu NaOH o stezeniu 0,001 mol/dm3 w temp 25 stopni C jesli alfa= 100 %

[odp. pH=11, pOH=3] mi wychodzi 10 i 4 i nie wiem co robie zle

2.w roztworze wodorotlenku wapnia znajduje sie 0,1 mola jonow hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych czasteczek. oblicz ile wynosi alfa tego wodorotlenku.
[odp. 33,3 %] mi wychodzi inaczej

3. Do 100 cm3 0,1 molowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 900 cm3 wody .oblicz jak zmienilo sie pH roztworu.
[odp.zmalalo o 1] no a mi wychodzi ze wzroslo o 1

[paulina_47]

Słuchajcie, mam problem z termochemią, ale od strony technicznej.

Czy jeżeli na maturze będę rozwiązywać zadanie, gdzie mam obliczyć entlapię reakcji przy pomocy równań pomocniczych, to muszę zapisywać gdzieś, ze np. zamieniam tę reakcję stronami albo ta mnoze lub dzielę przez ileś tam.
Czy wystarczy, ze w rownaniu poprostu zapiszę już poprawna i dobrą entalpię dla tego równania pomocniczego?

Chodzi mi o to, czy muszę te wszystkie pierdoły zapisywać czy bez tego tez dostanę maksymalną liczbę punktów?

[Piotrek Cz.]

Najlepiej byłoby zapisywać bo po pierwsze mniejsze prawdopodobieństwo że pomylisz się w końcowym obliczeniu a i egzaminatorzy będą lepiej wiedzieć co się z czego wzięło

[Piotrek Cz.]

Maggda_W

zadanie 1 jest w brew pozorom banalne
pisząc dysocjację widzimy że:
NaOH Na+ + OH-
0.001mol 0.001mol 0.001mol
z tego równania i danych że alfa =100% wychodzi że [OH-] = 0.001mol/dm3= 1*10^-3mol/dm3
pOH jest to -log ze stężenia jonów OH- więc jeśli stężenie OH- = 1*10^-3 to -log = 3 czyli pOH=3
pH liczymy odermując pOH od 14
pH= 14 - 3 = 11
i ot cała filozofia

[Maggda_W]

wlasnie w pierwszym zczailam sie ze zle przesunelam przecinek ale te 2 cos mi nie wychodza

[Piotrek Cz.]

No bo chyba też źle je robisz
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

stężenie 2OH- = 0.1 mol
stężęnie niezdysocjowanych cząsteczek = 0.1 mol

Jeśli 2OH- = 0.1 lol to ctężenie Ca2+ będzie 2 razy mniejsze czyli 0.1/2=0.05 (to będzie pierwsza liczba do podstawienia do wzoru) następnie liczymy stężenie Ca(OH)2 czyli całkowite stężęnie przed reakcją będzie wynosić 0.15 mol
i do wzoru alfa = Cz/Cc alfa =0.05/0.15 opcjonalnie możesz pomnożyć *100% żeby wynik był w procentach
alfa= 0.05/0.15 *100% wychodzi 33,(3) %

[Piotrek Cz.]

mam nadzieję że trzecie zadanko już rozkminiłaś D

[Maggda_W]

kurde no robie je dobrze, ale myle sie w obliczeniach ajajaj P

[patka92]

Witam. Mam takie pyytanie a mianowicie zadanie:
Oblicz masę 0,12 mola tlenu.

rozwiązuje:
Jezeli 1 mol to 32g
to 0,12 =x
wychodzi: 3,84g tlenu
pytanie brzmi czy zawsze w tego typu zadanich jako mol zakladam masa czasteczkowa (g) a nie atomową?tak samo było by z chlorem ,czyli(71g.=1mol) lub azotem?( bo nie jest nigdzie zaznaczone ze to tlen czasteczkowy czy azot czasteczkowy) dlatego nie moge tego zapamietac:(

i jeszcze jedno muszę obliczyc Liczbę atomow NH3 ,liczba moli to 0,1.
obliczam:

1mol -4*6,02 *10(do 23)at.
0,1mola - x at.
i nic mi nie wychodzi tak jak powinno. odp to 1,8 *10(do 23)
Proszę o pomoc.

[redlipstick]

mam zadanie do wyliczenia : jakie jest stężenie procentowe i molowe roztworu FeCl3 o d=1,1g/cm3, który w 100cm3 zawiera 25g tej soli

[Fifolski]

[at]
z gęstości obliczasz ile cm3 zajmie 12 gram soli. Mój wynik to 10,91 cm3. Teraz obliczamy stęż. procentowe. 10.91 / 100 = 10.91 %.
Molowe ? Najpierw obliczmy ile moli to 12 gram tej soli. Z moich olbiczeń wyszło że jest to 0,07 mola. Nasze stężenie molowe wynosi więc 0,07 mol / 100cm3 . Można to teraz urozmaicić notacją wykładniczą.

[OlgaB]

Ja ma takie pytanka i jeśli można to z wytłumaczeniem.Robiłam i niby mi wyszło ,ale zależy mi na sposobie rozwiązania.Są to zadania z Witowskiego Tom I

zad.656/158w naczyniu zmieszano :150 cm3 0,1-molowego roztworu BaCl2, 200cm3 0,1-molowego roztworu Ba(NO3)2, 200 cm3 wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr2, 250cm3 0,1-molowego roztworu Na2SO4.
Oblicz stężenie jonów baru

635/151Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 2% i gęstości d=1,0175g/cm3 ,aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11.

591/141Jak zmieni się(wzrośnie czy zmaleje) i o ile jednostek pH 0,01-molowego roztworu jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji 10 do (minus)8 , jeżeli stężenie zmaleje 100 razy( w tym zadaniu wyszło mi,że to pOH wzrasta a pH maleje)

z góry dziękuję za pomoc

[Fifolski]

1 zadanie :
Musisz rozpisać sobie reakcje jonowo i pod jonami podpisywać stężenia - tak samo jak na elektrochemii (wiem że to jest takie tłumaczenie na chłopski a w tym przypadku kobiecy rozum ale to jest owy sposób rozwiązania)
2 i 3:
przepraszam ale nie chce mącić wody. jeżeli będziesz miała mega wielkie kłopoty z tymi zadaniami to powtórze sobie dokładnie pH i postaram się rozwiać Twoje wszelkie wątpliwości.
tak na szybko : 2 obliczasz masę, stężenie, potem krzyżaczek
3: rozpisujesz K, zmniejszasz stężenie - tyle
xoxoxox