Problematyczne zadania

[OlgaB]

hmno nic bede musiała nad tym posiedzieć ,ale dzieki

[OlgaB]

Mam takie doświadczenie przedstawiające tzw. efekt wspólnego jonu.: do probówki ,w której znajduje się roztwór NaCl dodaję stężony HCL.Podaj obserwację,wnioski i równanie zachodzącej reakcji.
Ma ktoś może jakiś pomysł ?

[Piotr_gd2]

Witam, mam dobrać współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

I z reduktorem nie mam problemów:
reduktor: 3S (-II) 3S (+IV) + 18e

Ale z utleniaczem nie wiem do końca bo mam tutaj jakby O (-II) w dwóch związkach, i nie wiem jakby ktory wybrac

Z gory dziekuje za pomoc

[stwojstary]

Witam, mam dobrać współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

I z reduktorem nie mam problemów:
reduktor: 3S (-II) 3S (+IV) + 18e

Ale z utleniaczem nie wiem do końca bo mam tutaj jakby O (-II) w dwóch związkach, i nie wiem jakby ktory wybrac

Z gory dziekuje za pomoc

Ja te zadania robię dosyć chaotycznie, nie potrafię tego wytłumaczyć, ale postaram się, napisze Ci jak ja to zrobiłam:

3S -18e- 3S /*2
3o2 +12e- 2O /*3

6S -36e- 6S
9O2 + 36e- 6O
_________________________
2Sb2S3 +9O22Sb2O3 + 6SO2

1. ponieważ S(-II) porównałam do S(IV) to zawsze z reduktor (wybieram) porównuje do innego związku jeżeli jest taka możliwość
2. dlaczego nie pisze Tego O3 w bilansie hmm może dlatego że robiłam tyle zadań i tak zawsze pasuje (why? I dont know)
3. no a sposób dobrania współczynników chyba rozumiesz: skoro np. 6S(-II) to skoro przy S jest już trzy to dzielimy i przed zwiazek dajemy 2, bo ma być 6S a nie 12.gt

[Piotr_gd2]

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

A nie powinno być:

3S (+II) + 18e 3S (-IV) / x2
O2 (0) 2O (-II) + 4e / x9

[stwojstary]

hmm nie zrobilabym tego tak :
3S (+II) + 18e 3S (-IV)

bo skoro w SO2 tlen nasz na -II to S jest na dodatnim IV więc to co na poczatku napisales wydaje sie być poprawne:
3S (-II) 3S (+IV) + 18e

a drugi zapis wydaje sie byc poprawnie zapisany tylko ze po podstawieniu liczb wspolczynniki sie nie zgadzaja. zrob do konca policz wszystko i zobaczysz togt

[future md]

Ile wody dolano do 40% roztworu alkoholu jeżeli uzyskano 440 cm3 roztworu 30%. (gęstość alk: 0,8 g/cm3)

Jest bardzo proste ale chcę sprawdzić wynik:)

[gercio]

308 g H2O (?)

[future md]

no raczej nie bardzo , może ktoś to sprawdzi:)

[woicieh]

ok 105g H2O

[adner]

Ile wody dolano do 40% roztworu alkoholu jeżeli uzyskano 440 cm3 roztworu 30%. (gęstość alk: 0,8 g/cm3)

Jest bardzo proste ale chcę sprawdzić wynik:)

Jeżeli przyjmiemy że ta gęstość jest podana dla roztworu 30%, to masa tego roztworu wynosi 352g, więc zawiera on 105,6g alkoholu i 246,4g wody. Aby roztwór zawierający 105,6g alkoholu był 40-procentowy, musiał on(z proporcji) ważyć 264g, więc masa wody w 40% roztworze wynosiła 158,4g. Odejmujemy 246,4-158,4=88g wody - tyle dolano.

[Kerad]

Mnie też wychodzi 88g licząc innym sposobem.

[Cappucinhu]

Rozpuszczono w wodzie 20g Ca(NO3)2 i 38 g KNO3 otrzymując 800cm3 r-ru. Oblicz stężenie molowe jonów azotanowych (V) w tym roztworze.

Wiecie może jak to zrobić? z góry dzięki.