stężenia na przykładzie wodorowęglanu amonu

[joannag022]

do spulchnienia ciasta używano wodorowęglanu amonu. Zakładając, że do spulchnienia 1 kg mąki potrzeba 10dm3 gazowych produktów rozkładu wodorowęglanu amonu oblicz ile gramów proszku do pieczenia potrzeba na 5 kg mąki, jeżeli obok wodorowęglanu amonu proszek do pieczenia zawiera 30% innych składników.

[beznazwy]

Nie jestem pewny czy wszystko dobrze

Reakcja zachodzi tak:

NH4HCO3 T NH3 + H20 + CO2
Zakładam, że gazowe produkty to amoniak i CO2.

masa molowa (NH4HCO3) = 79 g/mol

1. Z równania reakcji wynika, że z 1 mola NH4HCO3 (79g) powstają dwa mole produktów gazowych - (2*22.4dm3= 44,8dm3).

2. Do spulchnienia 1 kg trzeba 10 dm3do 5kg trzeba 50 dm3.

Wykorzystując 1. i 2. informacje tworzymy proporcję.

79g(NH4HCO3) - 44,8dm3(gaz)
x 50 dm3(gaz)

x=ok.88g

Dodajemy 30% bo tyle jest dodatkowych składników w proszku.
88g + 88g * 30% = 114,4 g

Odp: Potrzeba 114,4g proszku.


Niech to ktoś sprawdzi

[joannag022]

dzięki wielkie, że chociaż Ty odp kamzzz. a czy dopuszczasz możliwość, że z tej reakcji powstają 3 gazowe produkty (woda też?) zrobiłam twoim sposobem ale dla3 produktów i wyszło mi mniej tego proszku. ten wynik wydaje się bardziej wiarygodny 84,075g co nie? dziękuje za wskazówki i czekam na odp

[beznazwy]

No właśnie nad tym się zastanawiałem czy powinno się policzyć to H20 jako gaz i nie wiem, nie umiem jednoznacznie odpowiedzieć. Ważne, że dalej tok myślenia jest dobrze.

[joannag022]

dzięki wielkie