Problematyczne zadania

[Kerkyros]

Zad. 69 Witowski 2010
Jednakową konfigurację elektronową rdzenia atomowego mają:
A. Ca, Sr, Ba - odpada
B. Cl, Br, I - odpada
C. Na+, F-, Ca2+ - Na+ i F- mają ten sam zrąb, ale Ca2+ nie pasuje
D. Cl-, Mg2+, Al3+ - Mg2+ i Al3+ ten sam zrąb, ale Cl- nie pasuje.
W odp. jest D, ktoś jest w stanie to wytłumaczyć?

[orsime]

ponieważ pytają o rdzeń atomowy, a każdy z nich ma konfigurację rdzenia 1s2 2s2 2p6

[future md]

help!help!help!help!

PYTANIE:
ciężko mi jakoś ogarnąć termochemie jeżeli chodzi o ciepło tworzenia reakcji - entalpie - niby sprawa jest prosta gdy mamy podane entalpie stand. spalań reagentów głównej reakcji o którą się pytają ale jak to bywa zaczynają kręcić by nie było za łatwo:

np:
* 2Cu + 02 - 2 CuO delta H - ?
gdy znamy:
1) CuO + C - Cu + CO delta H= 44 kJ
2) C + 0,5 O2 - CO delta H= -111 kJ

Czy ktoś ma jakąś PROSTĄ regułę do tych obliczeń ? - za NAJLEPSZĄ podpowiedz stawiam wirt. browar ( bez. alko.)

tak poza tym to admin ogarnoł by jakieś dodatkowe znaki specjalne do tych zadań z chemii w edytorze

[OlgaB]

2Cu +O2 2CuO
1)CuO + C Cu + CO (delta)h=44 kj
2)C + 1/2 O2 CO (delta)h =- 111kj
Najpierw piszę sumaryczne równanie reakcji ,a by otrzymać reakcję główną.Reakcję 1 trzeba obrócić na drugą stronę (aby CuO było tak jak w głównej reakcji po prawej stronie.Po obróceniu znak przy delcie h zmieni się na przeciwny ,czli będzie wynosić -44kj).Reakcję 2 pozostawiam na miejscu.W równaniu głównym mam i 2mole CuO więc obie reakcję mnożę razy2 zatem:
2Cu + 2CO + 2C + O2 2CuO +2C + 2CO
CO oraz C ulega skróceniu ,więc moje dwie reakcje doprowadziłam do postaci głównej
2Cu + O22CuO
czyli obliczam teraz H
H=2 * (-44jj) + 2*(-111kj)gtH=-310kj

[adner]

Reakcja 2) to reakcja tworzenia CO. Z tego i z reakcji 1) obliczysz entalpię tworzenia CuO, która jest niezbędna do obliczenia entalpii reakcji wyjściowej

[OlgaB]

to gdzie ta nagroda

[vuze]

OlgaB, rostek sam skonsumował

[OlgaB]

[future md]

Dobra jest pomoc, jest nagroda
OlgaB -tylko nie wszystko na raz
adner
exilim: wal sie

[OlgaB]

coool

[Piotr_gd2]

Mam pytanie odnośnie obliczeń masy atomowej pierwiastków.

Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów litu: Li (liczba masowa=6) oraz Li (liczba masowa=7), wiedząc, że masa atomowa litu wynosi 6,93u)

No i wszystko pięknie ładnie, podstawiam do wzoru:

6,93=6x + 7(100-x)/100
693=6x + 700 - 7x
-7=-x
7=x

Li(6) = 7%
Li(7) = 93%

No i jest ok, zgadza sie z odp, z tym że jest to pytanie testowe, i sa dwie odp - jedna taka jak moja, a druga odwrotna(Li(6)=93%, Li(7)=7%). I tu mam pytanie, no bo przeciez moglbym podstawic we wzorze równie dobrze (100-x) przy 7ce - jak zresztą zrobiłem, ale tak samo i przy 6tce co skutkuje tym ze odpowiedz wychodzi odwrotna. Czy jest jakas reguła ktory mowi ze x ma byc przy tej liczbie masowej, a (100-x) przy tej?

[adner]

Nie ma reguły, bo wcale nie wychodzi odwrotna odpowiedź.

Jeżeli weźmiesz za x zawartość izotopu o masie 6, to wyjdzie Ci x = 7(tak jak powyżej) a 100-x będzie równe 93. Jeżeli weźmiesz za x zawartość izotopu o masie 7, to wyjdzie Ci x = 93, a 100-x będzie wtedy równe 7

[Maciejos]

Na stop glinu i magnezu o masie 1.05 g podziałano stężonym kwasem solnym otrzymując 1.232 dm3 wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne). Jaka była procentowa zawartość glinu w stopie?

Help me please