Problematyczne zadania

[orsime]

norbi92, w takich zadaniach musisz rozpisac sobie liczby protonów i elektronów. Jony wapnia, potasu i chloru maja taka sama liczbe elektronow rowna 18. Fluor leży w 2.okresie więc bedzie mial najmniejszy promien.
Ca2+ ma 18e i 20p
K+ ma 18e i 19p
Cl- ma 18e i 17p
z tego wynika ze w Ca2+ elektrony są silniej przyciągane przez jądro i ma on mniejszy promien niz K+ i Cl-

[CookieMonster]

Witajcie
Bardzo liczę na Waszą pomoc i wskazówki w następującym zadaniu:
(Witowski I tom zad. 498)

W stałej temperaturze stała równowagi reakcji:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) wynosi 2,22

Stężenie początkowe tlenku azotu(II) wynosiło 4mol/dm^. Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do układu, aby 40% tlenku azotu (II) uległo utlenieniu?

Z góry dziękuję

[norbi92]

orsime, dziękuję bardzo - teraz już wszystko rozumiem

[truskawaaaA]

jonowe równanie reakcji hydrolizy oraz odczyn NH4HSO3
stala dysocjacji NH3 K1=1,8*10-5
H2SO3 K2=6,3*10-8
Odczyn zasadowy?

[Mati_P]

tak

[PaPyS]

Witajcie
Bardzo liczę na Waszą pomoc i wskazówki w następującym zadaniu:
(Witowski I tom zad. 498)

W stałej temperaturze stała równowagi reakcji:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) wynosi 2,22

Stężenie początkowe tlenku azotu(II) wynosiło 4mol/dm^. Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do układu, aby 40% tlenku azotu (II) uległo utlenieniu?

Z góry dziękuję

No to jedzim

Na początku stężenie NO wynosiło 4 mol/dm3. Utleniło się 40 %. Robimy proporcje:

4 mol/dm3 100 %
x - 40 %
_
x=1,6 mola/dm3 (tyle NO było zużyte)

Teraz robimy tabelkę

[NO] [O2] [NO2]
Cpoczatkowe 4 x -

Czuzyte 1,6 0,8 -

Crownowagowe 2,4 x-0,8 1,6



Zapisuje wzór na K=[NO2]^2/[NO]^2 * [O2]

czyli wychodzi 2,22=(1,6)^2/(2,4)^2 * (x-0,8)

Obliczasz z tego x - wychodzi 1 mol/dm3.

Zakładamy, że v= 1 dm^3 więc n = 1 (bo w zadaniu nie ma nic podane).

Mam nadzieję, że rozjaśniłem. jak co to pytaj. Pozdrawiam

[martinkaka]

jak zmieni się i o ile jednostek pH 0,01 molowego roztworu jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji 10^-8 jeżeli stężenie zmaleje 100 razy?

proszę o pomoc, mam kłopot z tym typem zadań, gdyż na lekcję są oczywiście za trudne i oczywiście takich nie robimy, gdyby ktoś mógł mi krótko wyjaśnić byłabym bardzo wdzięczna

[Bedro]

Możesz po prostu policzyć osobno pH dla obu przypadków i porównać. Więc:

a)
stężenie całościowe = 0,01 mol/dm3
zadanie mówi o jednowodorotlenowej zasadzie, a więc liczba cząsteczek zdysocjowanych = [OH-]

a - alfa C - stężenie całości K - stała dysocjacji

K = a^2 * C

a = pierwiastek z K/C
a = pierwiastek z 10^-8/0,01
a = 0,001

a więc:
a = [OH-]/C
[OH-] = a * C
[OH-] = 0,001 * 0,01 = 0,00001
- log [0,00001] = 5 pOH = 5 zatem pH = 9

teraz wystarczy zrobić analogicznie do tego, jedynie zmieniając stężenie z 0,01 na 0,0001. Powinno wyjść, że [OH-] = 10^-6, a więc pOH = 6 pH = 8

Czyli po 100 - krotnym zmniejszeniu stężenia roztworu, pH zmniejszy się z 9 do 8.

[martinkaka]

dzięki wielkie teraz kpw P

[CookieMonster]

PaPyS, bardzo dziękuję za pomoc
w pełni rozjaśniłeś te egipskie ciemności mojej niewiedzy
również pozdrawiam i życzę powodzenia na maturze

[ijodynka]

ile cm^3 2-molowego r-ru HCl nalezy uzyc w celu rozpuszczenia 8,7 g tlenku manganu (IV) w kwasie solnym?

[Scheherazade]

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

87g - 146g
8,7g x x=14,6g

n=ms/Mmol
n= 14,6/36,5
n= 0,4

V = n/Cm
V= 0,4/2
V=0,2dm^ = 200cm^

[eMdzeJ]

Siemka, mam pytanie. Ostatnio spotkałem się z zadaniem w którym trzeba było ustalić rzędowość alkoholi polihydroksylowych. W jaki sposób się to robi, jak to zapisuje gdy np jedna grupa OH jest przy I-rzędowym atomie C, ale już druga przy dajmy na to trzeciorzędowym?