pH i stężenie molowe

[merquito]

Mam problem z tymi zadaniami:

1. Oblicz pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 250cm3 roztworu HCl o pH=3,21 oraz 200cm3 roztworu NaOH o stężeniu 005 mol/dm3.

2. Oblicz stężenie molowe roztworu NaOH otrzymanego po zmieszaniu 30cm3 NaOH o Cp=40% (d=1,4 g/cm3) oraz 250cm3 wody.

Mógłby ktoś krok po kroku pokazać jak rozwiązać te zadania? Bardzo proszę.

[wojtak]

W pierwszym zadaniu jest NaOH 0,005 mol/dm3 czy 0,05? Opisz czego nie rozumiesz. Do tych zadań przydają się następujące wzory:
[H+]= α * C (*-mnożenie, C - stężenie roztworu)
pH= -log[H+] lub pOH=-log[OH-]
wzór na prawo rozcieńczeń Ostwalda, ale to sobie poszukaj, bo jak tu wpiszę to nic się z niego nie dowiesz. No i zawsze sprawdzaj czy można go uprościć i czy elektrolit masz mocny (wtedy α=100%)

Zad. 2

Korzystamy z wzoru na przeliczenie Cp na Cm który wygląda tak: Cm= Cp*d/M * 100%

Gdzie:
-d to gęstość roztworu 1,4 g/cm3, ale tu trzeba przeliczyć ją na dm3, więc 1400g/dm3
-M to masa molowa NaOH, która wynosi 40 g/mol
-Cp =40%

Po podstawieniu do wzoru i uproszczeniu jednostek mamy: Cm=56000/4000= 14 mol/dm3

Zobacz w odpowiedziach, chociaż ja tu błędu nie widzę.