1 cm3 stężonego kwasu octowego (C=90%, d=1,066g/cm3) rozcieńczono stukrotnie. obliczyć pH tego roztworu oraz stopień dysocjacji kwasu. K=1,7*10^-5
Z góry wielkie dzięki
pH i stała dysocjacji kwasu octowego
Re: pH i stała dysocjacji kwasu octowego
co to znaczy rozcieńczono dwukrotnie ?
Re: pH i stała dysocjacji kwasu octowego
Jak jest tutaj d=1066g/dm3 czyli na 1 dm3 przypada 1066g to po stukrotnym rozcieńczeniu będzie przypadało 1,066g na dm3.
Do zadania wiedzieć tyle że alfa= C0*K. Ze wzoru na przeliczanie stężeń obliczyć stężenie molowe. Obliczyć następnie liczbę moli jaka znajduje się w roztworze o obj. 1cm3, a następnie obliczyć to stężenie dla roztworu stukrotnie bardziej rozcieńczonego (100cm3). I dalej już pH to wiadomo,ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H+.
Do zadania wiedzieć tyle że alfa= C0*K. Ze wzoru na przeliczanie stężeń obliczyć stężenie molowe. Obliczyć następnie liczbę moli jaka znajduje się w roztworze o obj. 1cm3, a następnie obliczyć to stężenie dla roztworu stukrotnie bardziej rozcieńczonego (100cm3). I dalej już pH to wiadomo,ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H+.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3201 Odsłony
-
Ostatni post autor: qwoot
6 lip 2021, o 02:10
-
-
Zadanie stała dysocjacji pH wodnego roztworu kwasu chlorowego
autor: marcin18500 » 8 cze 2019, o 21:44 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 3711 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
9 cze 2019, o 05:37
-
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29723 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5741 Odsłony
-
Ostatni post autor: Enevee
9 mar 2019, o 22:36
-
-
pH i zmiana pH kwasu octowego
autor: Łukasz012012 » 12 gru 2015, o 10:58 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 15702 Odsłony
-
Ostatni post autor: Łukasz012012
12 gru 2015, o 10:58
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości