Problematyczne zadania
-
- Posty: 283
- Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04
Re: Problematyczne zadania
Dane jest rówanie
Ti2+ + Cr3+ Cr2+ + Ti4+
Polecenie brzmi: Zapisz schemat tego ogniwa uwzględniając materiał elektord.
Zadanie jest z tegorocznej próbnej z wyd.Nowa Matura.
Z szeregu elektrochemicznego metali, wychodzi mi że chrom będzie anodą, a tytan katodą. Więc schemat piszę tak:
Cr2+lCr3+llTi4+lTi2+ czy jakoś inaczej ma to wyglądać?
Ti2+ + Cr3+ Cr2+ + Ti4+
Polecenie brzmi: Zapisz schemat tego ogniwa uwzględniając materiał elektord.
Zadanie jest z tegorocznej próbnej z wyd.Nowa Matura.
Z szeregu elektrochemicznego metali, wychodzi mi że chrom będzie anodą, a tytan katodą. Więc schemat piszę tak:
Cr2+lCr3+llTi4+lTi2+ czy jakoś inaczej ma to wyglądać?
Re: Problematyczne zadania
Pt| Cr2+, Cr3+ || Ti4+, Ti2+ | Pt.
-
- Posty: 1578
- Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18
Re: Problematyczne zadania
D0KT0REK, dzieki bystrzaku
-
- Posty: 283
- Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04
Re: Problematyczne zadania
ookineta, a mogłabyś mi to wytłumaczyć?
Re: Problematyczne zadania
zawszę służę pomocą:)ixigrekzet pisze:D0KT0REK, dzieki bystrzaku
Re: Problematyczne zadania
Tytan sie utlenia (reduktor)tzn ze musi miec nizszy potencjal i bedzie anoda czyli po lewej bedzie w schemacie ogniwa wg konwencji sztokholmskiej czy jakiejs tam
Re: Problematyczne zadania
o ile sie nie myle, to w maturalnych tablicach nie ma tytanu w szeregu elektochem, wiec uwierzylam na slowo, nie mniej jednak, masz racje powinno byc zapisane odwrotnie.Maciejos pisze:Tytan sie utlenia (reduktor)tzn ze musi miec nizszy potencjal i bedzie anoda czyli po lewej bedzie w schemacie ogniwa wg konwencji sztokholmskiej czy jakiejs tam
Pt| Ti2+, Ti4+ || Cr3+, Cr2+|Pt.
chyba kilka stron wczesniej był poruszany ten temat, ze jezeli jony wedrują w roztworze to musza byc jakies elektrody, w tym wypadku platynowe bo nie ulegaja roztworzeniu. generalnie trzeba sobie poczytac o ogniwach i tam jest wyrozniony wlasnie taki typ ogniw (utleniajaco - redukujące), i wszystko bedzie jasne, wedrowycz_ka
-
- Posty: 283
- Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04
Re: Problematyczne zadania
Clear
dziękuję pięknie!
dziękuję pięknie!
- paulina_47
- Posty: 1092
- Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52
Re: Problematyczne zadania
Ja nazwałam ten związek 2-chloro,2-metyloetan. W odpowiedziach jest 2-chloropropan.
czy moja odpowiedź też jest dobra, bo w zasadzie wychodzi to samo, czy to jednak nie o to chodziło, i należało się ten związek nazwać tak jak w kluczu.
czy moja odpowiedź też jest dobra, bo w zasadzie wychodzi to samo, czy to jednak nie o to chodziło, i należało się ten związek nazwać tak jak w kluczu.
Re: Problematyczne zadania
coś nie teges z wodorami przy C2
nazwy związków tworzy się od najdłuższego łańcucha w takich przypadkach, tutaj jest to propan, więc nie wiem, czy takie dzielenie na dwie części by przeszło, raczej egzaminator będzie się trzymał zasad manownictwa
nazwy związków tworzy się od najdłuższego łańcucha w takich przypadkach, tutaj jest to propan, więc nie wiem, czy takie dzielenie na dwie części by przeszło, raczej egzaminator będzie się trzymał zasad manownictwa
Pani Buka
Re: Problematyczne zadania
2 - chloropropan jak nic P
-
- Posty: 283
- Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04
Re: Problematyczne zadania
2-chloropropan, ale węgiel to nie jest pięciowartościowy
-
- Posty: 1578
- Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18
Re: Problematyczne zadania
moglby mi ktos skorygowac jedno zadanie
Zmieszano 100cm3 2-molowego r-ru kwasu siarkowego VI ze 100cm3 9,1% r-ru NaOH o gestosci 1,1 g/cm3. Zakladajac, ze otrzymano wylacznie sol obojetna. oblicz stezenie molowe roztworu tej soli.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
i mr to jest 110g (z gestosci)
ze stezenia procentowego wyszlo mi ze masa substacji jest 10,01g.
i w tej reakcji patrze ktora substancja jest w niedomiarze i biore ja pod uwage liczac V. wyszlo mi ze NaOH jest w niedomiarze, z tego wynika, ze
80g NAOH - 1 mol Na2SO4
10,1gNAOH - x mol
x to jest 0,125125
a objetosc to NaOH jest 0,01 to tej substancji bedzie polowe mniej.
gdzie popelnilam blad? pewnie wszedzie
Zmieszano 100cm3 2-molowego r-ru kwasu siarkowego VI ze 100cm3 9,1% r-ru NaOH o gestosci 1,1 g/cm3. Zakladajac, ze otrzymano wylacznie sol obojetna. oblicz stezenie molowe roztworu tej soli.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
i mr to jest 110g (z gestosci)
ze stezenia procentowego wyszlo mi ze masa substacji jest 10,01g.
i w tej reakcji patrze ktora substancja jest w niedomiarze i biore ja pod uwage liczac V. wyszlo mi ze NaOH jest w niedomiarze, z tego wynika, ze
80g NAOH - 1 mol Na2SO4
10,1gNAOH - x mol
x to jest 0,125125
a objetosc to NaOH jest 0,01 to tej substancji bedzie polowe mniej.
gdzie popelnilam blad? pewnie wszedzie
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21555 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7247 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8578 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8950 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4687 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość