obliczenie pH wodnego roztworu HF

[judu]

Mógłby mi ktoś pomóc w rozwiązaniu zadania? Zadanie wydawało mi się banalne, póki nie wyszedł mi wynik na minusie P hit sezonu P

Oblicz pH wodnego roztworu HF (Ka=6,76*10^-4), wiedząc, że w roztworze tym kwas jest zdysocjowany w 1,64%.

[wedrowycz_ka]

dżina, jeśli podstawiasz w końcowym etapie do wzoru
pH=-log[H+]
to nie ma szans żebyś dostała ujemny wynik.

[judu]

właśnie dlatego proszę o pomoc wszystkie zadania obliczam tak samo i wychodzi. tylko tu coś jest nie tak jak trzeba.

[Jane Doe]

Czasami może wyjść pH ujemne albo powyżej 14. Tylko wątpię, żeby w zadaniach na poziomie liceum wychodziły takie wyniki. Ale myślę, że wszystko się zgadza, korepetytor mi sprawdził, więc chyba jest ok.

[judu]

czyli jak interpretować taki wynik? o czym świadczy ujemne pH?

[Jane Doe]

ujemne pH świadczy o bardzo wysokim poziomie jonów H+. Superkwasy mają często pH nawet niższe od -1. Fluorowodór jest superkwasem, ale w roztworze wodnym tylko kwasem o średniej mocy, więc nie jestem pewna, czy nie ma błędu.

[n_olie]

A czy mogłabym prosić o pomoc/ wskazówkę w takim zadaniu:
Oblicz w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać r-r kwasu siark.(VI) o stęż. 1mol/dm3 z r-rem NaOH o stęz. 0,5mol/dm3, aby otrzymać r-r o pH=7. Dziękuję z góry.(ma wyjść 1:4)

[Batha]

dżina, mi wychodzi 1,38 dwoma sposobami. Zadanie jest ok, Ty musisz mieć gdzieś błąd.

n_olie, nie spamuj.

[judu]

Batha, faktycznie jest ok, w ogóle to aż szkoda gadać jaki banalny błąd zrobiłam. dziękuję bardzo za pomoc