Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
MnO4- + e MnO4 2- /x2
MnO2 + 4OH- MnO4 2- +2H2O +2e
nie można jak masz te drugie rownanie to piszesz sobie na początku tak:
MnO2 MnO4 2- + 2e
widzisz ze po prawej masz ladunek -4 wiec uzgadniasz po lewej jonami OH-. Pozniej patrzysz ze po prawej jest za malo tlenu i wodoru wiec uzgadniasz wodą.
Jak bedzie srodowisko kwasowe to wtedy mozna uzywac jonow H+ zeby uzgodnic rownanie
MnO2 + 4OH- MnO4 2- +2H2O +2e
nie można jak masz te drugie rownanie to piszesz sobie na początku tak:
MnO2 MnO4 2- + 2e
widzisz ze po prawej masz ladunek -4 wiec uzgadniasz po lewej jonami OH-. Pozniej patrzysz ze po prawej jest za malo tlenu i wodoru wiec uzgadniasz wodą.
Jak bedzie srodowisko kwasowe to wtedy mozna uzywac jonow H+ zeby uzgodnic rownanie
Re: Problematyczne zadania
dzięki:P a jak doliczyć się stopnia utlenienia w takich związkach:
C6H2(NO2)3OH, C6H2(NH2)3OH jak to się robija bym napisał że w pierwszym ma IV /
C6H2(NO2)3OH, C6H2(NH2)3OH jak to się robija bym napisał że w pierwszym ma IV /
Re: Problematyczne zadania
ja tez mialam kiedys z tym problem, jaki stopien utlenienia maja te azoty. Weszlam na jakies forum no i jedni twierdzili ze V a drudzy ze III, jeszcze inni ze IV w zadaniach zawsze dobrze mi wychodzilo jak bralam +III a w -NH2 to po prostu z amoniaku -III
Re: Problematyczne zadania
okwooojt1 pisze:Nie ma na to jednej zasady. Musisz po prostu ocenić czy dane pozycje są równocenne czy nie. Jednym słowem czy nazwy powstających związków są takie same czy różne.julijaa pisze:hej
Jak się ustala liczbę monochloropochodnych ?
a powiedzcie mi czemu aktywnosc rośnie w górę grupu np.fluorowców , a ich charakter zasadowy odwrotnie ?
Myślałam, że skoro aktywnosc rośnie w górę to silniej przyciągają elektrony i tym samym rośnie ich zasadowosc.
Re: Problematyczne zadania
dlaczego Na nie moze byc uzyty jako protektor?
Re: Problematyczne zadania
bo uprzywilejowane są reakcje tworzenia wodorotlenków? nie wiem.
Re: Problematyczne zadania
juz ogarniam ta zasadowosczacmienie jakies
wydaje mi sie, że Na nie może, bo gwałtownie reaguje z woda i by sie ta ochrona nam odrazu popsuła ?
wydaje mi sie, że Na nie może, bo gwałtownie reaguje z woda i by sie ta ochrona nam odrazu popsuła ?
Re: Problematyczne zadania
Dlatego , że w dół rośnie charakter kwasowy kwasów fluorowców. Zauważ, że im mocniejszy kwas tym bardziej dysocjuje więc łatwiej oddać mu proton. Wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowców rośnie ich promień więc coraz łatwiej oddać im elektron którym wiążą się z wodorem, więc łatwiej oddać im wodór, tym samym ich charakter kwasowy wzrasta.Skoro właściwości kwasowe wzrastają to zasadowe maleją.ok
a powiedzcie mi czemu aktywnosc rośnie w górę grupu np.fluorowców , a ich charakter zasadowy odwrotnie ?
Myślałam, że skoro aktywnosc rośnie w górę to silniej przyciągają elektrony i tym samym rośnie ich zasadowosc.
- metioninaa
- Posty: 224
- Rejestracja: 12 sie 2009, o 14:32
Re: Problematyczne zadania
W okresie II układu okresowego pierwiastków wraz ze WZROSTEM liczby atomowej:
energia jonizacji : MALEJE
promień atomowy : ROŚNIE
powinowactwo e- : MALEJE
Czy mógłby ktoś to zweryfikować? Zadanie ze zbioru Witowskiego w odpowiedziach jest na odwrót ale w tym zbiorze jest pełno błędów więc nie jestem co do tego przekonana.
Z góry dzięki
energia jonizacji : MALEJE
promień atomowy : ROŚNIE
powinowactwo e- : MALEJE
Czy mógłby ktoś to zweryfikować? Zadanie ze zbioru Witowskiego w odpowiedziach jest na odwrót ale w tym zbiorze jest pełno błędów więc nie jestem co do tego przekonana.
Z góry dzięki
Re: Problematyczne zadania
To co napisałaś prawdziwe jest dla drugiej grupy. Dla drugiego okresu jest odwrotnie.
Re: Problematyczne zadania
I dobrze jest.
Energia jonizacji - rośnie - bo pozostaje taka sama liczba powłok, a zwiększa się dodatni ładunek jądra, stąd elektrony sa mocniej przyciagane przez jadro i trzeba dodac wiecej en by oderwac elektron.
Promien - maleje - j/w - el. mocniej przyciągane - mniejszy promień (ma ktoś na to jakieś szczegolowe wytlumaczenie ?)
Powinowactwo - tutaj to nie wiem, ale zawsze daje tak samo jak en.jonizacji
Energia jonizacji - rośnie - bo pozostaje taka sama liczba powłok, a zwiększa się dodatni ładunek jądra, stąd elektrony sa mocniej przyciagane przez jadro i trzeba dodac wiecej en by oderwac elektron.
Promien - maleje - j/w - el. mocniej przyciągane - mniejszy promień (ma ktoś na to jakieś szczegolowe wytlumaczenie ?)
Powinowactwo - tutaj to nie wiem, ale zawsze daje tak samo jak en.jonizacji
- metioninaa
- Posty: 224
- Rejestracja: 12 sie 2009, o 14:32
Re: Problematyczne zadania
wooojt1 faktycznie! dzięki za spostrzeżenie cały czas byłam przekonana, że chodzi o 2 grupę i w oparciu o nią udzielałam odpowiedzi.
czytanie ze zrozumieniem.
czytanie ze zrozumieniem.
Re: Problematyczne zadania
Zadanie
Stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady w 0,01-molowym roztworze wynosi 1%. Oblicz [H+], [OH–], pH, pOH tego roztworu oraz stałą dysocjacji zasady.
Jak obliczyć stężenie [H+]?
Stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady w 0,01-molowym roztworze wynosi 1%. Oblicz [H+], [OH–], pH, pOH tego roztworu oraz stałą dysocjacji zasady.
Jak obliczyć stężenie [H+]?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21563 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7257 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8588 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8963 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4705 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 1 gość