Czy ktoś może sprawdzić czy dobrze zrobiłam zadania ???

[yuppie16]

Zad 1
Oblicz masę :
a) 2 moli pierwiastkowego węgla
b) 12 moli węglanu wapnia
c) 0,2 mola kwasu azotowego(V)

Ad1
a)
1 mol 12,01 g C
2 mole x
x= 24,02 g C
b)
1 mol 100g CaCO3
12 moli x
x= 1200 g
c)
1 mol 63 g HNO3
0,2 mola x
x= 12,6 g

Zad 2
Oblicz ile moli zawartych jest w :
a)
20 g tlenku węgla(IV)
b)
14 g pierwiastkowej siarki
c)
0,03 srebra

Ad 2
a)
1 mol - 44g CO2
x mol 20 g CO2
x=0,45 mola
b)
1 mol - 32 g S
x mol - 14 g
x= 0,43 mola
c)
1 mol - 108 g Ag
x mol - 0,03 g Ag
x=0,00027 mola

[naanahanae]

Zad 1
Oblicz masę :
a) 2 moli pierwiastkowego węgla
b) 12 moli węglanu wapnia
c) 0,2 mola kwasu azotowego(V)

Ad1
a)
1 mol 12,01 g C
2 mole x
x= 24,02 g C

dobrze
b)
1 mol 100g CaCO3
12 moli x
x= 1200 g

dobrze
c)
1 mol 63 g HNO3
0,2 mola x
x= 12,6 g

dobrze

Zad 2
Oblicz ile moli zawartych jest w :
a)
20 g tlenku węgla(IV)
b)
14 g pierwiastkowej siarki
c)
0,03 srebra

Ad 2
a)
1 mol - 44g CO2
x mol 20 g CO2
x=0,45 mola

dobrze
b)
1 mol - 32 g S
x mol - 14 g
x= 0,43 mola

tutaj wychodzi 0,4375 co po zaokragleniu do 2 miejsca po przecinku daje 0,44
c)
1 mol - 108 g Ag
x mol - 0,03 g Ag
x=0,00027 mola

tutaj wychodzi 0,00027777(7) co po zaokragleniu do drugiej liczby znaczącej daje 0,00028 a inaczej mozesz to zapisać jako 2,8 ×10^-4 (dziesięć do minus czwartej)

[yuppie16]

dziękuje za sprawdzenie i tu mam jeszcze takie zadania których nie rozumiem :
Zad.1
Posługując się wartoscią liczby Avogadra , oblicz masę chlorowodoru zawierajaca:
a)
6,02 * 10 do 23 potęgi wszystkich atomów
b)
6,02 * 10 do 23 potęgi atomów wodoru
Zad 2
Posługując się wartoscią liczby Avogadra , oblicz masę K2SO4 majacą :
a)
6,02 * 10 do 23 potęgi cząsteczek soli
b)
6,02 * 10 do 23 potęgi atomów potasu
c)
6,02 * 10 do 23 potęgi wszystkich atomów
Zad 3
Posługując się wartoscią liczby Avogadra,oblicz liczbe atomów zawartą w :
a)
jednym molu K3PO4
b)
180g K3PO4

[naanahanae]

Stała Avogadra, inaczej liczba Avogadra, to liczba atomów, cząsteczek lub innych cząstek materii w jednym molu substancji złożonej z tychże atomów lub cząsteczek lub cząstek. Oznaczana przez NA (lub L - lepiej unikać ze względu na tak samo oznaczaną stałą Loschmidta), wynosi:

NA = 6,022 141 99(47) · 10^23 mol-1

CHlorowodór- cząsteczka składa się z 2 atomów Jeden H i jeden Cl. HCl
Zad.1
Posługując się wartoscią liczby Avogadra , oblicz masę chlorowodoru zawierajaca:
a)
6,02 * 10 do 23 potęgi wszystkich atomów

czyli tyle mamy wszystkich atomów. czyli czasteczek mamy o połowe mniej (bo cząsteczka skłąda się z 2 atomów).

a to z definicji odpowiada polowie mola HCl.

1 mol- 36g
0,5 mola - x

x=18g
b)
6,02 * 10 do 23 potęgi atomów wodoru
jeśli jest tyle atomów wodoru to tyle jest też atomów chloru a to oznacza ze mamy 1 mol HCl

x= 36

[ Dodano: Nie Lut 11, 2007 18:42 ]
Zad 2
Posługując się wartoscią liczby Avogadra , oblicz masę K2SO4 majacą :
a)
6,02 * 10 do 23 potęgi cząsteczek soli

czyli mamy jednym słowe 1 mol soli

2K+S+4O=78+32+64=174g
b)
6,02 * 10 do 23 potęgi atomów potasu
atomów potasu w cząsteczce jest 2 więc zeby był jeden mol tej substancji powinno być 2 razy tyle.
czyli mamy pół mola tej substancji.
174g- 1 mol
x - 0,5mola
x=87
c)
6,02 * 10 do 23 potęgi wszystkich atomów
w cząsteczce mamy 7 atomów
czyli mamy 1/7 mola
174/7=24,86 g

[ Dodano: Nie Lut 11, 2007 19:00 ]
Zad 3
Posługując się wartoscią liczby Avogadra,oblicz liczbe atomów zawartą w :
a)
jednym molu K3PO4
jedem mol soli ma 6,02 * 10 do 23 czasteczek.
cząsteczka ma 3 atomy K, jeden atom P, 4 atomy O. razem 8

6,02 * 10 do 23 [cząteczek] × 8 [atom/czasteczka]= 48,16 x 10 do 23 atomów

b)
180g K3PO4[/quote]

1 mol- 212 g
x - 180
x=0,85 mola

0,85mola - y
1 - 6,02 * 10 do 23 [cząteczek]
y=5,117 *10 do 23 czasteczek

no i to samo przeliczenie- mnożymy przez 8.

odp. 40,9 * 10 do 23

[yuppie16]

Dziękuje za wytłumaczenie