Cześć,
robię zadanka ze zbioru Pazdra i pewne zadanie mi się nie zgadza coś
Zadanie:
1md szcześcienny nasycano trójtlenkiem siarki.Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosila 1180g. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego w otrzymanym roztworze.
Ja to próbowałam zrobić tak:
ms= 1180
ma= 1dmsześcienny = 1140g
Cp= ?
Cp= 1180/1180+1140 * 100% = 50,8%
Wynik powinniem być: 18, 7 %
Co jest nie tak ?
Stężenie procentowe
Re: Stężenie procentowe
najpierw odpowiedz sobie na pytania:
1) jaka jest masa roztworu?
2) co się dzieje podczas nasycnia wody trójtlenkiem siarki?
3) jaka jest masa substancji rozpuszconej i jak ją obliczyć?
1) jaka jest masa roztworu?
2) co się dzieje podczas nasycnia wody trójtlenkiem siarki?
3) jaka jest masa substancji rozpuszconej i jak ją obliczyć?
-
- Posty: 186
- Rejestracja: 7 paź 2006, o 14:19
Re: Stężenie procentowe
nie wiem czy ta wszytsko wypisałaś - skąd ci się wzieło to 1140 napisz dokładną treść całego zadania
Re: Stężenie procentowe
to jest mój błąd.naanahanae pisze:skąd ci się wzieło to 1140
to jest cała treść zadania :] czego Ci tu brakuje?naanahanae pisze:napisz dokładną treść całego zadania
Re: Stężenie procentowe
w treści niczego nie brakuje, zastanów się jeszcze nad pierwszym pytaniem, które napisałem, napisz sobie równanie reakcji, może zauważysz, co robisz źle
-
- Posty: 186
- Rejestracja: 7 paź 2006, o 14:19
Re: Stężenie procentowe
no to w takim razie brakuje nam 1 dm sześcienny czego ale skoro ma powstać kwas siarkowy to pewnie wody.
różne substancje mają różną gęstość a znając gęstość i objętość możemy wyliczyć masę wyjściową.
1 dm3 wody posiada masę ≈ 1000 g
po wysyceniu SO3 masa nam się zmieniła i wynosiła 1180g.
czyli wzrosla o 180
H2O + SO3 = H2SO4
SO3 mamy 180g
powstałego kwasu - x
masa mola SO3= 32+3*16=80
masa mola H2SO4=2*1+32+4*16=98
otrzymujemy proporcję:
180 g - x
80 - 98
X=220,5g
czyli tyle mamy kwasu w 1180 g
Cp=(220,5/1180) *100%=18,69%
różne substancje mają różną gęstość a znając gęstość i objętość możemy wyliczyć masę wyjściową.
1 dm3 wody posiada masę ≈ 1000 g
po wysyceniu SO3 masa nam się zmieniła i wynosiła 1180g.
czyli wzrosla o 180
H2O + SO3 = H2SO4
SO3 mamy 180g
powstałego kwasu - x
masa mola SO3= 32+3*16=80
masa mola H2SO4=2*1+32+4*16=98
otrzymujemy proporcję:
180 g - x
80 - 98
X=220,5g
czyli tyle mamy kwasu w 1180 g
Cp=(220,5/1180) *100%=18,69%
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 3072 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hello
16 kwie 2016, o 23:12
-
- 4 Odpowiedzi
- 3050 Odsłony
-
Ostatni post autor: Legard
11 lut 2015, o 21:49
-
-
pH i stężenie procentowe ?
autor: lena1789l » 29 gru 2019, o 10:01 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 1337 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
29 gru 2019, o 13:18
-
-
-
stężenie procentowe
autor: nitrogliceryna96 » 18 lis 2014, o 05:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 2726 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
18 lis 2014, o 19:10
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości