Stężenie procentowe

[rabbit]

Cześć,

robię zadanka ze zbioru Pazdra i pewne zadanie mi się nie zgadza coś

Zadanie:
1md szcześcienny nasycano trójtlenkiem siarki.Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosila 1180g. Oblicz stężenie procentowe kwasu siarkowego w otrzymanym roztworze.

Ja to próbowałam zrobić tak:

ms= 1180
ma= 1dmsześcienny = 1140g
Cp= ?

Cp= 1180/1180+1140 * 100% = 50,8%


Wynik powinniem być: 18, 7 %

Co jest nie tak ?

[DMchemik]

najpierw odpowiedz sobie na pytania:
1) jaka jest masa roztworu?
2) co się dzieje podczas nasycnia wody trójtlenkiem siarki?
3) jaka jest masa substancji rozpuszconej i jak ją obliczyć?

[naanahanae]

nie wiem czy ta wszytsko wypisałaś - skąd ci się wzieło to 1140 napisz dokładną treść całego zadania

[rabbit]

skąd ci się wzieło to 1140

to jest mój błąd.

napisz dokładną treść całego zadania

to jest cała treść zadania :] czego Ci tu brakuje?

[DMchemik]

w treści niczego nie brakuje, zastanów się jeszcze nad pierwszym pytaniem, które napisałem, napisz sobie równanie reakcji, może zauważysz, co robisz źle

[naanahanae]

no to w takim razie brakuje nam 1 dm sześcienny czego ale skoro ma powstać kwas siarkowy to pewnie wody.
różne substancje mają różną gęstość a znając gęstość i objętość możemy wyliczyć masę wyjściową.

1 dm3 wody posiada masę ≈ 1000 g

po wysyceniu SO3 masa nam się zmieniła i wynosiła 1180g.

czyli wzrosla o 180

H2O + SO3 = H2SO4

SO3 mamy 180g

powstałego kwasu - x

masa mola SO3= 32+3*16=80

masa mola H2SO4=2*1+32+4*16=98

otrzymujemy proporcję:

180 g - x
80 - 98

X=220,5g

czyli tyle mamy kwasu w 1180 g

Cp=(220,5/1180) *100%=18,69%

[DMchemik]

nanahanae, a chciałem zachęcić autorkę do samodzielnego myślenia.