II LO Zbiór Rozszerzony, Pazdro zadania 16.81 i 16.82

[hannibal]

Witam podaje tutaj tresc, tych dwóch zadań.

Dalej są analogiczne, więc sobie poradzę, prosiłbym o rozwiązanie jedynie tych dwóch

16.81
Oblicz procentowa zawartość węgliku wapnia w karbidzie technicznym, jeżeli wiadomo, iż z próbki 2.5 grama otrzymano, 0.72 dm^3 acetylenu w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1004 hPa.

16.82
40 cm^3 pewnego węglowodoru, spalono używając 180 cm^3 tlenu. Po skropleniu pary wodnej, pozostało 120 cm^3 gazu, który przepuszczany przez wodny roztwór KOH, został całkowicie pochłonięty. Objętość mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Moi drodzy proszę Was o szybciutką odpowiedź, jutro spr. a ja nie umiem zadań tego typu

Pozdrawiam

[gebus]

40 cm^3 pewnego węglowodoru, spalono używając 180 cm^3 tlenu. Po skropleniu pary wodnej, pozostało 120 cm^3 gazu, który przepuszczany przez wodny roztwór KOH, został całkowicie pochłonięty. Objętość mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Zgodnie z prawem Avogadro w tych samych warunkach jednakowe objętości gazów zawierają jednakowe ilości cząsteczek. Objętości gazów są proporcjonalne do ilości moli, czyli zamiast objętości w tym zadaniu możemy użyc ilości moli (po podzieleniu przez 10 otrzymamy):
4CxHy + 18O212CO2 + 2yH2O, czyli x=12/4=3
4C3Hy + 18O212CO2 + 2yH2O po lewej stronie jest 36 atomów tlenu, po prawej tez musi być 36, czyli: 12*2+2y=36 czyli y=.

Ot i całe zadanie

[MiRACiDiUM]

Oblicz procentowa zawartość węgliku wapnia w karbidzie technicznym, jeżeli wiadomo, iż z próbki 2.5 grama otrzymano, 0.72 dm^3 acetylenu w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1004 hPa.

Na początek reakcja: CaC<sub2</sub + 2 H<sub2</subO → Ca(OH)<sub2</sub + HC=CH
M<subCaC<sub2</sub</sub = 64 g/mol
m<subCaC<sub2</sub</sub = 2,5 g

M<subHC=CH</sub = 26 g/mol
V<subHC=CH</sub = 0,72 dm<sup3</sup = 0,00072 m<sup3</sup

T = 291 K
p = 1004 hPa = 100400 Pa

Z równania Clapeyrona: n = pV/RT, gdzie:
n - liczba moli cz. gazu,
R - stała gazowa, 8,31 J mol<sup-1</sup K<sup-1</sup

n = 0,0299 mola

mltsubHC=CH</sub = M<subHC=CH</sub × n = 0,776 g

Teoretycznie:
64 g karbidu - 26 g acetylenu
2,5 g karbidu - x
-
x = 1,02 g

1,02 g - 100%
0,776g - x
-
x = 76,1%