Problematyczne zadania

[Kester]

Wolne pary elektronowe to te co nie biorą udziału w wiązaniu, i sobie tam sterczą.
Jedna krecha oznacza wiązanie, wiąże się z zasady coś z czymś, tutaj masz e od jednego atomu i e od drugiego.

Węgiel ma 4 e walencyjne - masz dwie krechy do tlenu, więc węgiel zużył dwa elektrony na te wiązania. Zostają mu dwa, ale oba zużył na wiązania z chlorem (patrz, że masz dwa atomy chloru powiązane z węglem (każde wiązanie utrata jednego wolnego elektronu)). Więc tu nie ma żadnych wolnych par.

Chlor ma elektronów aż 7. Jeden traci na wiązanie z węglem, zostaje mu 6, czyli 3 pary. Masz dwa atomy chloru, czyli 3 pary x2.
6 par już mamy.

Zostaje tlen, on ma 6 e walencyjnych, i tutaj dwa elektrony traci na wiązania z węglem, zostają się 4 e, czyli 2 pary elektronowe.

2+6= 8
i mamy naszą magiczną liczbę wolnych par elektronowych.


Kwasowość pierwiastków wzrasta od lewej strony ku prawej, zasadowość - od prawej ku lewej.
W poszczególnych grupach (patrząc w kierunku pionowym ku dołowi), maleje moc kwasów tlenowych, ale wzrasta moc zasad.

I jeszcze jakbyś nie wiedział, to ilość e walencyjnych to numer grupy.

[Lithium]

dzieki za odpowiedz,bardzo jasno mi to wytlumaczyles,
tylko mala wskazowka, jestem dziewczyna , bo uzyles formy nie wiedzial, eh.widocznie wymyslilam sobie feralny nick, ale nie mialam pomyslu na inny

[max_m]

w h3po4 nie wystyepuja wiazania jonowe. ale so3 tez nie jest zw jonowym:twisted:
zamiast H+ napisali h3o+. to jest to samo.

[eMdzeJ]

ja napisałem Na+,Cl-,H+ a w odp zamiast H+ jest H3O+ skąd się wzięły jony H30 ?

Tak jak już napisał layl, H3O+ i H+ to to samo, tylko ten pierwszy zapis jest jakby realny, a drugi jest jakby dla uproszczenia. W roztworze wodnym nie ma bowiem wolnych kationów H+, czyli protonów, ale tenże proton łączy się z cząsteczką wody (jedną z jej wolnych par elektronowych) tworząc jon oksoniowy H3O+.

[haraskula]

Hej Nie zauważyliście żadnych błedów w zbiorze witowskiego , mianowicie w zad 6 liczba elektronow w rdzeniu wynosi 15 a w odpowiedziach jest 10 .
w zad 119 ilość elektoronow walendcyjnych jest 11 , wg odpowiedzi 6
Jesłi się myle to mnie poprawcie, pisze tu tylko zeby sie upenić ze dobrze robię

[adamantan]

kester napisał:
Kwasowość pierwiastków wzrasta od lewej strony ku prawej, zasadowość - od prawej ku lewej.
W poszczególnych grupach (patrząc w kierunku pionowym ku dołowi), maleje moc kwasów tlenowych, ale wzrasta moc zasad.

Pierwiastki (chodzi o niemetale) nie określa się jako KWASOWE! . Pierwiastek można określić, jako KWASOTWÓRCZY.
„Kwasowy” - a więc o charakterze kwasowym w świetle podstaw chemii (a więc i definicji kwasowy") musiałby reagować z zasadami. Pierwiastkami kwasotwórczymi są z reguły niemetale, od których pochodzą kwasy, zarówno tlenowe jak i beztlenowe. Zatem gdyby niemetale były „kwasowe” wszystkie bez wyjątku musiałyby reagować z zasadami a tak nie jest. Węgiel, azot, tlen, wodór czy inne nie reagują z zasadami, nie są kwasowe! Oczywiście są niemetale, które z zasadami reagują ( np. chlor). Ale te cztery przykłady niereagujących wykluczają możliwość stosowania nazwy „kwasowy” do niemetali. „Kwasowy” może być jakikolwiek inny związek reagujący z zasadami (np. tlenek kwasowy) lub „kwasowy” może być odczyn roztworu ( choć lepiej wyrażać się odczyn kwaśny zamiast kwasowy"). Tak więc niemetale są „kwasotwórcze” - od nich wywodzą się kwasy. Oczywiście na upartego można powiedzieć że chlor jest „kwasowy”. Jednak w literaturze nie spotkałem się nigdy z takim stwierdzeniem.
Proponuję się teraz zastanowić jak w takim razie będzie się zmieniać kwasotwórczość poszczególnych niemetali w zależności czy określamy ich kwasotwórczość do tworzenia kwasu tlenowego jak do kwasu beztlenowego

Co innego z metalami. Można mówić, że sód jest zasadotwórczy - od niego pochodzi mocna zasada NaOH. Ponieważ większość metali reaguje z kwasami w łagodnych warunkach więc wyjątkowo można je również określać: metale są zasadowe".

Mesjasz napisał:

I w odp jest Ba(OH)2 , KHCO3, Na2SO4, NH4NO3 , Rb2O, SO3 i moje pytanie dlaczego H3PO4 nie jest związkiem jonowym?

Na poziomie matury przyjmujemy, że znane nam cząsteczkowe kwasy Brönsteda nie są związkami jonowymi. I tak jest w rzeczywistości – kwasy Brönsteda nie są związkami jonowymi. Co prawda jest coś takiego jak „superkwasy”, które są w stanie protonować wodę tak, że otrzymuje się związek jonowy w sieci, którego „siedzą” sobie kationy hydroniowe. To coś można by nazwać solą hydroniową, ale również kwasem jonowym! To jednak nie jest poziom ani matury ani nawet studiów chemicznych np. licencjackich. Dlatego należy zapamiętać, iż cząsteczkowe kwasy Brönsteda to związki, w których pomiędzy atomami wodoru a tlenu są wiązania kowalencyjne spolaryzowane.
Należy oczywiście odróżnić powyższe od stwierdzenia: „HCO3- jest jonowym kwasem Brönsteda”. Oznacza to, iż jest to jon posiadający cechy kwasu Brönsteda. Można go spotkać w roztworach albo w sieci krystalicznej niektórych wodorowęglanów.

[eMdzeJ]

Do haraskula, nie mam niestety zbioru z tego samego roku co ty, bo wspomniane zad 6 i 119 mam zupełnie inne, ale.

w zad 119 ilość elektoronow walendcyjnych jest 11 , wg odpowiedzi 6

Pierwiastki dążą do oktetu elektronowego lub dubletu helowego na ostatniej (walencyjnej) powłoce, więc nie mogą mieć 11 elektronów walencyjnych, góra 8 (gazy szlachetne bez helu).

w zad 6 liczba elektronow w rdzeniu wynosi 15 a w odpowiedziach jest 10 .

Tu mogę jedynie strzelać o co ci chodzi. Elektrony w rdzeniu to wszystkie elektrony oprócz walencyjnych, zatem jeśli np. tlen ma 16 elektronów, z czego 6 walencyjnych, więc posiada 10 elektronów w rdzeniu.
Pozdro

[haraskula]

Wielkie dzięki : )
Już zrozumiałam swój błąd.

[eMdzeJ]

Jeszcze sorka, bo przypadkiem sam strzeliłem błąd. Oczywiście tlen nie ma 16, a 8 elektronów, czyli 6 walencyjnych i 2 rdzeniowe

[agatkade]

Witam.
Wlasnie zaczelam robic arkusz z chemii z tego roku i mam problem z jednym zadaniem,a mianowicie:

zad.8
Sporzadzono 200g roztworu zawierajacego 100g sacharozy. Sacharoze poddano reakcji hydrolizy:
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
Reakcje przerwano w momencie,gdy calkowite stezenie cukrow redukujacych w roztworze bylo rowne 40% masowych/
Oblicz stezenie sacharozy, wyrazone w procentach masowych,w roztworze po przerwaniu reakcji.
Ma wyjsc 12%,a mi za kazdym razem wychodzi inaczej pomocy

[eMdzeJ]

sacharoza + H20 glukoza + fruktoza (w sumie to 2xC6H12O6)

proporcja:
342g sacharozy - 360g cukrów redukujących
x - 80g (40% masowych z 200g daje 80g)
x=76
Czyli do momentu gdy powstało 80g cukrów redukujących przereagowało 76g sacharozy.
W roztworze na początku było 100g sacharozy, więc po czasie przerwania reakcji zostało
100 - 76 = 24g sacharozy

I już tylko obliczenie jej obecnego stężenia:
C%= (24g x 100%) : 200g = 12%

[Mikolai]

1. Ile wynosi potencjał standardowy rozkładu wody? 0,401 V, 1,23?

47/159 Rożak cz.2
Uzgodnij równanie reakcji redoks

Mn²⁺ + PbO₂ + . HMnO₄ + Pb²⁺ + H⁺

Tak mi nie wychodzi:

Mn2+ Mn + 5e |x2
Pb + 2e Pb2+ |x5

Nie zgadzają się tleny, ładunki obu stron (nawet po dopisaniu H+)

23/159
BaO + CH4 (stopień utlenienia węgla -IV, wodoru I) BaC2 (węgiel -I) + CO (węgiel II) + H2 (wodór 0)

C(-IV) C(-I) + 3e |w cząsteczce BaC2 są dwa atomy węgla, więc razy 2
C(-IV) C(II) + 6e

H2 + 2e H2 |x2

3C(-IV) 2C(-I) + C(II) + 12e |x1
2H2 + 4e 2H2 |x3

BaO + 3CH4 BaC2 + CO + 6H2

Dobrze zrobione?

18/159
Po zbilansowaniu reakcji na podstawie równań połówkowych wychodzi mi tak:
2KMnO4 + 10 HCl 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 5H2O

Za mało atomów chloru po lewej. Musi być 16 HCl (i 8 H2O po prawej), ale czy można tak po prostu dopisać skoro HCl był bezpośrednio bilansowany na podstawie równań połówkowych?

[adamantan]

1.
Nie ma takiego czegoś jak: potencjał standardowy rozkładu wody". Natomiast jest pojęcie: potencjał rozkładowy, lub bardziej poprawnie napięcie rozkładowe. To różnica potencjałów czyli napięcie które przyłożone do elektrod elektrolizera spowoduje rozpoczęcie przebiegu ( i dalej bieg) procesów elektrolitycznych. Stąd bardziej prawidłowo: napięcie rozkładowe niż potencjał. Zależy ono od szeregu czynników na które to specjaliści z chemii fizycznej piszą tomowe dzieła.
- rodzaju elektrody
- stanu jej powierzchni
- gęstości prądu jaki będzie płynął przez elektrolizer
- szybkości dyfuzjii jonów
- i wielu, wielu innych
Czynniki te nie zostały ustandaryzowane więc pojęcie standardowe nie ma sensu. Można mówić o napięciu rozkładowym w takich a takich warunkach, przy zastosowaniu takich a takich elektrod, przy mieszaniu z taką a taka prędkością ( lub bez mieszania ) itd. itp.
Przy ograniczeniu się do poziomu maturalnego, pominięciu nadpotencjałów i wpływu większości czynników wymienionych powyżej oraz zakładając warunki standardowe, napięcie rozkładowe wody gdy nie zawiera ona zanieczyszczeń (woda destylowana, pH = 7) Ur = 1,23V. Będzie to takie teoretyczne", standardowe napięcie rozkładu.

2. Primo:

Mieszasz I sposób bilansu połówkowego (sposób atomowy") ze sposobem II (sposób jonowy"). Na maturze dostaniesz 0pkt. za taki zapis.

Secundo:

Pomyliłeś się w stopniach utlenienia! Ołów w PbO₂ jest na (IV).

Tertio:
Do poprawnego zbilansowania tego równania ( i w 100% odgadnięcia brakującego substratu ) nadaje się wyłącznie II sposób bilansu równań połówkowych tzw. sposób jonowy (na I metodę mogą sobie pozwolić tylko wymiatacze ).

A więc tak to leci :

Mn²⁺ + 4H₂OMnO₄^- + 8H⁺ +5e | *2
PbO₂ + 2e + 4H⁺Pb²⁺ + 2H₂O |*5

Po wymnożeniu

2Mn²⁺ + 8H₂O2MnO₄^- + 16H⁺ +10e
5PbO₂ + 10e + 20H⁺5Pb²⁺ + 10H₂O
+_
2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺2MnO₄^-+ 5Pb²⁺ + 2H₂O

Aha w zadaniu są dwa błędy:
Primo: HMnO₄ jest mocnym kwasem który istnieje tylko w wodnych roztworach przez co jest całkowicie zdysocjowany! Więc nie można go w jonowym równaniu zapisac jako HMnO₄

Secundo: Jak widać w produktach musi powstać woda której nie ma w równaniu które podałeś!



3. (23/159)

Generalnie dobrze oprócz zapisu: H2 + 2e H2 |x2"

4. (18/159)
Primo: Nie , nie można! Jeśli coś się nie zgadza jest to wyraźny sygnał że popełniłeś błąd przy bilansowaniu. Do obu stron równania można dodać tylko jednakowe substancje: cząsteczki, jony, elektrony. Nigdy różne.

Secundo:
Wizualnie równanie wygląda tak, że pomyliłeś się przy bilansowaniu atomów chloru ( lub manganu, może stopień utlenienia manganu?). Spróbuj jeszcze raz.