Bardzo pilne zadania.

[rsmaniek]

Witam. Jestem w klasie 1 technikum.
1. Mam do uzasadnienia czemu NH4Cl ma odczyn kwasowy.

2. Jakiej hydrolizie ulega CH3ONa

3. Wskaż roztwory w których fenoloftaleina przyjmuję barwę malinową:
A. K2Co3, CO2, Ba(OH)2
B. FeCl3, CaO, KOH
C. Na2CO3, KH, BaO
D. K2CO3, NH3, P2O5

4. Jak będzie wyglądała forma jonowa skrócona równania reakcji:
Na2CO3+ HCl

Jest to dosyć pilna sprawa i za odpowiedzi z góry dziękuję.

[wedrowycz_ka]

1) Ponieważ jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, tym samym ulega hydrolizie kationowej:

NH4+ + H2Olt= NH3*H20 + H+

2) Aniowej.
CH3ONa + H2Olt= CH3OH + OH-

3) Raczej w podpunkcie C, ale głowy nie dam.

4) 2H+ + CO32- H2O + CO2

[rsmaniek]

Oo dzięki wielkie .
A może ktoś pomógł by mi zrobić takie zadanie:

1. Do podanych roztworów dodano a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego. Podaj kolor zabarwienia substancji

Na2S- a)fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
Al2(SO4)3- a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
ZnCl2 - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
BaCl - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
SO2- a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
FeCl3 - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
CH3OH - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
C2H5OK - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
CaO - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego
NaCl - a) fenoloftaleiny b) oranżu metylowego

[wedrowycz_ka]

Chłopie, weź się naucz tej hydrolizy, bo to Ci się jeszcze przyda.

Oranż metylowy w środowisku obojętnym i zasadowym ma barwę pomarańczową. W środowisku kwasowym (jony H+) zabarwia się na czerwono.
Fenoloftaleina normalnie jest bezbarwna, w środowisku zasadowym barwi się na malinowo.

Na2S jest solą mocnej zasady i słabego kwasu hydroliza anionowa. Dzięki jonom OH- fenoloftaleina zrobi się malinowa, oranż pozostaje pomarańczowy, bo:

Na2S + 2H2Olt= H2S + 2NaOH
dysocjuje:
S2- + 2H2Olt= H2S + 2OH-

i tak dalej jedziesz sobie z resztą przykładów. Zrób to Ci sprawdzi ktoś.

[Gosia1078]

zad 19.
Iloczyn rozpuszczalnosci Cu(OH)2 wynosi 5,6*10^-20 mol3/l3 . W 0,1 litrze roztworu znajduje sie 0,14 mola jonów medzi(II). O jakim stezeniu nalezy dodac te sama objectosc roztworu wodorotlenku soddu,aby wytracił sie osad?
zad.48
ile wyniesie stała rownowagi reakcji, jesli w danych warunkach po zmeszaniu 10 moli kwasu propanowego z 10 molami alkoholu etylkowego otrzymano produkt tej reakcji z wydajnosci 40%?
ODP. stala rownowagi wynosi 0,44.
zad.57
Ile wyniesie pH r-ru kwasu azotowego (III)o C(HNO2)=0,05mol/l jezeli alfa=8%, a K=1,8*10^-4.
zad.61
w jakim stosunku objetosciowym nalezy zmieszac 0,2mol/l roztwor octanu sodu z 300 ml 0,2 mol/l CH3COOH aby otrzymac roztwor o pH=4,95?
K=1,8*10^-5

prosze o pomoc