entalpia

[RachelW]

oblicz standardowa entalpie reakcji: 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(c)
na podstawie standardowych entalpii reakcji:

4NH3+3O2 →2N2+6H2O ΔH1=-382,81kJ/mol NH3
N2+O2→ 2NO ΔH2= 91,27 kJ/mol NO

Z tym, że mi wychodzi wzór :

4ΔH1+4ΔH2 co daje wynik -1166,16kj/mol a powinien wyjść -291,54, wiem że jak podzielę wynik przez 4 to mi to wyjdzie, ale jak robię resztę zadań moim sposobem bez tego ostatecznego dzielenia to wyniki mi wychodzą dobre.

Może mi ktoś wyjaśnić jak jest z tymi kj/mol ?

[DrZation]

Wydaje mi się, że masz dobrze i jest do błąd w zbiorze.

kj/mol znaczy , że powstaje x Kj na jeden mol

W razie wątpliwości dorzucam jeszcze link do podobnego tematu.
entalpia-vt18245.htm