zadania z moli i stężenia procentowego

[Ania1516]

PROSZĘ O POMOC
1.Amoniak spalono w tlenie. Oblicz liczbe moli tlenu która nie uległa reakcji spalania jesli użyto 7 moli tlenu i 3 amoniaku
2.Otrzymano Ag2S. Zmieszano 0,1 mola Ag i 16g siarki. Ile gramów Ag2S otrzymano.
3.Zmieszano 3g H2 i 15 dm3 chloru. Napisz równanie i określ którego substratu uzyto w nadmiarze ( wydajność 100%)
4.Czy 10g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm3 rtęci d=13,546 g/cm3(powstaje siarczek rtęci II)
5.Oblicz w jakiej objętości alkoholu etylowego o d=0,78g/cm3 należy rozpuścić 10g jodu aby otrzymać 5% roztwór jodyny.
TU MI WYSZŁO 243 ALE W ODP JEST INACZEJ
6. W 30cm3 objętości wody jest 0.004 g jonów azotanowych. Czy woda nadaje sie do picia(limit 44mg/dm3)
7. Oblicz Cp
155 cm3 30% KOH o d=1,3g/cm3 dodano do 345g H2O
8. Przygotowano 220g 10% roztworu NaCl. Czy się to udało
a)26g NaCl zaw. 15,4% zanieczyszczeń do 196cm3 wody
TU NIE WIEM CZY DO WZORU PODSTAWIC 22 CZY 26

b)176g 12% roztworu NaCl do 44g 2% roztworu NaCl
b to nie mam pojęcia jak zrobić

[DrZation]

Napisz jak liczyłaś każde po kolei.
Wtedy wytłumaczę Ci w czym robisz błąd.

[Ania1516]

1.M tlenu=7x32=224
M NH3= 4x17=68
224-68=156 g pozostało tlenu 1mol to 32g ile to 156 i wyszło 4,8 a w odp jest 3,25
2.M Ag to 108 czyli 1 mol ma tyle a 0,1 mola to 10,8 g siarki jest 16 więc jak dla mnie to wystarczy dodać i już 26,8 tylko nie ma nic o wydajności a ja przyjęłam że 100% widocznie tak nie można bo odp to 12,4g
3.H2+Cl2=2HCl
1 mol Cl2 to 22,4 dm3
x moli to 15dm3
wyszło 0,6 więc nie wiem czy to mozna uznać za niedomiar
no i 1mol H2 to 2g my mamy 3g więc 1,5 mola i to jest nadmiar
4.Hg+S HgS
Licze masę Hg czyli 13,54x5=67,7
i proporcja 32-201
x-67,7 x to 10,77 więc nie starczy
5. 5%=10g: (10+ 0,78v) x100%
po przekształceniu wyszło
9,5=0,039v
v= 243
w odp jest 256,4 cm3
6. 30 cm3 to 0,03 dm3 a 0,004g to 4 mg i robie 4: 0,03 =133 dziwi mnie że taka duża liczba:)
7.Licze masę substancji KOH 1,3x155=201,5 to 100% a 30% to 60,45 i tyle tego mamy więc Cp to 60,45:405,45x100=14,9% w odp jest 11,1%
8. a) 26g to 100%
xg to 84,6%(czystego NaCl) wychodzi 22g
Licze że roztworu jest 220 bo zanieczyszczenie też wliczam tylko nie wiem czy ms liczyc 22 czy 26 myślę że zanieczyszczenia nie wpłyną na Cp więc liczę 22 PRZEPRASZAM ZA BŁĄD POWINNO BYĆ 194cm3 wody Cp= 22: (194+26)x100%= 10%
b) 176g 12% roztworu NaCl według mnie zawiera 21,12 czystego NaCl bo 12%=ms:176 x100% 44g 2% roztworu zawierają 0,88g czystego NaCl bo 44-100%
x-2%
tak więc masa substancji po dodaniu wynosi 22 masa roztworu to po prostu 176+44=220
Cp= 22:220x100%= 10%

[DrZation]

1.

4NH3+5O2=4NO+6H2O ( Reakcja spalania )


4 mole NH3 5 moli O2
3 mole NH3 X moli O2
x= 3,75 (liczymy ile moli reaguje z 3 molami amoniaku)


7 moli - 3,75 mola = 3,25
( Odejmujemy to co mieliśmy na początku od tego co zużyliśmy )

2.

2Ag + SAg2S

0,1 mola Ag : 0,5 mola S (Tyle mamy )
0,1 mola Ag + 0,05 mola S ( Tyle przereaguje )
10,8g Ag + 1,6g S = 12,4g Ag2S ( Tyle dostaniemy w gramach )

3.
H2 + Cl2 2HCl
1,5 mola H2 : 0,67 mola Cl ( Liczbę moli chloru obliczas proporcją ze wzoru x= 15dm^3/22,4dm^3*1mol)

Widzisz ,że reakcja przebiega w stosunku molowym 1:1
Więc widzisz,że wodoru użyto w nadmiarze.
Reakcja zajdzie z użyciem substratów 0,67:0,67 a 0,83 mola wodoru nieprzereaguje,


4.



S+ HgHgS


Ze wzoru na gęstość obliczasz masę rtęci

x= 5cm^3 * 13,546g/cm^3
x= 67,73g

32g siarki reaguje z 201g Rtęci więc 10 g siarki reaguje z x g rtęci
x=62,81g

Czyli wniosek jest taki,że 10 gram siarki starczy tylko na zneutralizowanie
62,81g rtęci a do zneutralozowania zostanie nam 4,92g Hg

Odp. Nie nie wystarczy.


5.
Oblicz w jakiej objętości alkoholu etylowego o d=0,78g/cm3 należy rozpuścić 10g jodu aby otrzymać 5% roztwór jodyny.


By otrzymać 5% jodyny musisz najpierw skorzystać ze wzoru na stężenie procentowe.

5% = 10g * 100% / Masa roztworu

Masa roztworu = 200g

Odejmujesz od 200g masę jodu (-10g ) = 190g Tyle gram alkoholu etylowego potrzebujesz.
Ze wzoru na gęstość obliczasz objętość alkoholu eytolowego.

V= 190g / 0,78g/cm^3 = 148,2 cm^3

Odp. 148,2 cm^3 ( Nie mam pojęcia jak mogło w odp. być 256,4 )

6.
W 30cm3 objętości wody jest 0.004 g jonów azotanowych. Czy woda nadaje sie do picia(limit 44mg/dm3)


1 dm^ 3 - x
0,03cm^3 0,004g
x= 0,13g

0,13g44mg

limit 44mg/dm^3
(Tutaj chyba mam nadzieje wszystko jasne co się dzieje)
Odp. Woda nie nadaje się do picia

7.


Najpierw liczymy masę roztworu:

x = 155cm^3 * 1,3g/cm^ 2
x= 201,5g

Następnie liczymy ile gram KOH jest w 30% roztworu.

30% = x*100% / 201,5g
x=60,45g

Następnie liczymy jakie stężenie będzie po dodaniu wody.

Cp = 60,45g * 100% / 546,5g
Cp = 11,06%

Odp. Cp= 11,06%

8.
a)
Liczysz ile czystego NaCl zawiera próbka.
26g * 0,846 = 21,996g
Następnie obliczamy Cp

Cp = 21,996g * 100% / 196g + 21,996g
Cp = 10,09%

Odp. Prawie im się udało otrzymać idealne 10%.

b)
Liczysz ile gram NaCl zawiera jeden roztwór i drugi.
1)

12% = xg * 100% / 176
x= 21,12g

2)

2% = xg * 100% / 44g
x= 0,88g

Następnie dodajesz masy NaCl i masy roztworów ze sobą i liczysz powstałe Cp.

Cp = 21,12g + 0,88g * 100% / 176g + 44g
Cp = 10%

Odp. Udało im się!