Witam, mam następujący problem:
W jednym z zadań w ostatnim podpunkcie mam określić ile glinu potrzeba żeby otrzymać 20kg Mn przy założeniu że wydajność reakcji wynosi 80%
6MnO+4Al6Mn+2Al2O3
masa molowa Mn = 55g/mol
MAl= 27g/mol
z proporcji wychodzi mi zawsze że potrzeba 6545,45g glinu, zarówno jeśli proporcje tworzę w taki sposób:
AL Mn
108g 330g
x 20000g
czy biorąc pod uwagę że Al jest 0,8*108g, Mn 0,8*330g a 20000 pozostaje bez zmian
wynik za każdym razem to 6545,45g
wiem że wynika to z tego że zarówno licznik i mianownik mnożę przez taką samą liczbę.
Ale jak to rozwiązać ?
Obliczenie masy glinu z wydajnością 80%
Re: Obliczenie masy glinu z wydajnością 80%
4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn
108g Al - 165g Mn |
xg Al 20 000g Mn | 100%
x= 13090,9g
108g Al 132g Mn
xg Al - 20 000g Mn | 80%
x= 16363,63g
Odp. Należy użyć 16,363Kg glinu [Dla MnO2 ]
2Al + 3MnOAl2O3 + 3 Mn
54g Al - 165g Mn |100%
54g Al - 132g Mn | 80%
xg Al - 20 000g Mn
x=8181,81g Al
Odp. Należy użyć 8,181Kg glinu [Dla MnO]
Nie wiedziałem z czego ten Mangan otrzymujesz więc napisałem dwa przykłady rozwiązań.
108g Al - 165g Mn |
xg Al 20 000g Mn | 100%
x= 13090,9g
108g Al 132g Mn
xg Al - 20 000g Mn | 80%
x= 16363,63g
Odp. Należy użyć 16,363Kg glinu [Dla MnO2 ]
2Al + 3MnOAl2O3 + 3 Mn
54g Al - 165g Mn |100%
54g Al - 132g Mn | 80%
xg Al - 20 000g Mn
x=8181,81g Al
Odp. Należy użyć 8,181Kg glinu [Dla MnO]
Nie wiedziałem z czego ten Mangan otrzymujesz więc napisałem dwa przykłady rozwiązań.
Re: Obliczenie masy glinu z wydajnością 80%
Dzięki, już rozumiem. W moim wypadku chodziło o drugi wariant bo otrzymałem Mn z reakcji MnCO3 -TMnO+CO2
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 4278 Odsłony
-
Ostatni post autor: eddyta97
18 sty 2016, o 20:37
-
- 2 Odpowiedzi
- 10283 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
1 maja 2015, o 18:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 2217 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
18 mar 2021, o 17:51
-
-
Sposób wyliczenia zadania z wydajnością.
autor: 888rufus » 20 lut 2017, o 15:42 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 1121 Odsłony
-
Ostatni post autor: 888rufus
21 lut 2017, o 14:13
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 19 gości