czy mógłby ktoś rozwiązać te zadania BARDZO PROSZĘ

[MISMP]

1. Ciepło spalania maltozy i glukozy w stanie stałym w tempetarturze 293 K i pod standardowym ciśnieniem są odpowienio równo -5648kJ/mol i -2816kJ/mol.

C12H22011(S) + 12O212CO2(G)+ 11H20(C)
∆H1 =-5648 kJ/mol


C6H12O6(S) + 6O2(G)6CO2(G) + 6H20 (C) ∆H2 =-2816 kJ/mol

2.Oblicz ∆G reakcji :

ATP+H20<ADP +Pi

ZACHODZĄCEJ W TEMPERATURZE 309 K wiedzac ze w tej temperaturze ∆H reakcji wynosi -20,08 kJ*mol (-1) a ∆S = 35,21 J*K(-1)*mol(-1)