Stężenia- pomoc

[61474]

Mogłaby mi pomóc jakaś Mądra Głowa?

1. ze 150 cm3 4.0 molowego roztworu KOH o gęstości 1,18g*cm# odparowano 50.0 g wody. Oblicz stężenie procentowe końcowego roztworu.

2. 0.48 g metalu dwuwartościowego rozpuszczono w kwasie solnym otrzymując 1.20 dm3 wodoru zebranego nad wodą o temp. 300K, pod ciśnieniem 452,4 hPa. Prężność pary wodnej w temp. 300K wynosi 35.6hPa. Oblicz masę molową metalu

[DrZation]

Zad. 1
Musisz tutaj skorzystać ze wzoru

d = m/v
1,18g/cm^3 = m / 150cm^3
m= 177g

Cp = M * Cm * 100% / d

Cp = 56g/mol * 4mol/dm^3 * 100% / 1180g/dm^3
Cp = 18,98%

18,95%= ms *100% / 177g
ms = 33,54g

33,54g * 100% / 127g = 26,4%


Zad 2
0,48g
MetalIIwar + 2HClMetalIIwarCl2 + H2 |

2H2 + O2 H2O

pV=nRT

n = pV / RT
n = 452,4 * 1,2 / 83,1 * 300
n = 542,88 / 24930
n= 0,022mola

0,02mola - 1,20dm^3
1 mol x dm^3
x = 60mola

0,48g - 1,2dm^3
xg 60mola
x= 24g

Wychodzi,że to Magnez z tym,że tylko gdyby przyjąć ,że powstaje 0,022 mola wodoru już nam nie wychodzi to tak ładnie