Proszę o pomoc w rozwiązaniu 2 zadań związanych z obliczaniem pH roztworów.
1. Zmieszano równe objętości kwasu solnego o pH=4 i wodorotlenku sodu o pOH=3. Ile wynosiła wartość pH otrzymanego roztworu?
odp. pH=10,65.
2. Zmieszano 100cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 500cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,02 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
odp. pH= 1,78.
Z góry dziękuję
zadania z pH
Re: zadania z pH
1. skorzystaj z definicji pH
2. najpierw oblicz liczbę jonów w powstałym roztworze.
2. najpierw oblicz liczbę jonów w powstałym roztworze.
Re: zadania z pH
zadanie 1
pH=-log[H+]
[H+}=10^(-pH)
[H+]=10^-4
pOH=3 więc pH=14-3=11
[H+]= 10^(-11)
Potem dodaje te stężenia jonów wodorowych i wychodzi mi, że pH jest równe 4.
w odpowiedziach mam 10.65. Proszę powiedzieć co robię źle.
pH=-log[H+]
[H+}=10^(-pH)
[H+]=10^-4
pOH=3 więc pH=14-3=11
[H+]= 10^(-11)
Potem dodaje te stężenia jonów wodorowych i wychodzi mi, że pH jest równe 4.
w odpowiedziach mam 10.65. Proszę powiedzieć co robię źle.
Re: zadania z pH
czat25, nie uwzględniasz rozcieńczenia, oraz reakcji zobojętnienia.
- maninblack
- Posty: 415
- Rejestracja: 2 maja 2010, o 11:15
Re: zadania z pH
Zad 1czat25 pisze:Proszę o pomoc w rozwiązaniu 2 zadań związanych z obliczaniem pH roztworów.
1. Zmieszano równe objętości kwasu solnego o pH=4 i wodorotlenku sodu o pOH=3. Ile wynosiła wartość pH otrzymanego roztworu?
odp. pH=10,65.
2. Zmieszano 100cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 500cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,02 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
odp. pH= 1,78.
Z góry dziękuję
10-4=0,0001 [H+] a 10-3=0,001 [OH-]
Z tego wynika, że w nadmiarze jest zasady.
HCl + NaOH NaCl + H2O
0,001-0,0001=0,0009
0,0009:2=0,00045
- log[OH-]=-log[0,00045 ]=3,35
ph+pOH=14
pH=14-pOH
pH=14-3,35=10,65
a na drugie nie mam czasu, ale oblicz stężenie molowe zasady i kwasu, zwróć uwagę, że jonów H+ w kwasie jest dwa razy więcej. Patrzysz co w nadmiarze, uwzględniasz objętości i liczysz ph.
Re: zadania z pH
zadanie 2:
2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O
Dane: 0,1 dm3 0,5dm3
0,1M 0,02M
Obliczam liczbę moli:
0,01mola 0,01mola
reagują stechiometrycznie (2 razy więcej zasady przereaguje)
0,01 0,005
Pozostanie w takim razie 0,01 - 0,005= 0,005 mola H2SO4
Ckwasu = 0,005/v2= 0,005/0,1+0,5dm3= 0,0083 M
H2SO4 2H+ + SO42-
0,0083 2*0,0083 0,0083
pH=-log(2x0,0083)= - log (0,0166)=1,7798~1,78
2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O
Dane: 0,1 dm3 0,5dm3
0,1M 0,02M
Obliczam liczbę moli:
0,01mola 0,01mola
reagują stechiometrycznie (2 razy więcej zasady przereaguje)
0,01 0,005
Pozostanie w takim razie 0,01 - 0,005= 0,005 mola H2SO4
Ckwasu = 0,005/v2= 0,005/0,1+0,5dm3= 0,0083 M
H2SO4 2H+ + SO42-
0,0083 2*0,0083 0,0083
pH=-log(2x0,0083)= - log (0,0166)=1,7798~1,78
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 18548 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
11 maja 2015, o 20:02
-
- 0 Odpowiedzi
- 4631 Odsłony
-
Ostatni post autor: BadMedicine
11 paź 2014, o 18:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 6104 Odsłony
-
Ostatni post autor: joanna383
2 lis 2016, o 07:33
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości