proszę niech mi to ktoś napisze łopatologicznie bo nie pojmuję w jaki sposób to rozwiązać poprawnie, proszę o dokładną rozpiskę krok po kroku
NO3- + Zn + OH- NH3 + ZnO2 2- + H2O
redox jonowo-elektronowo
Re: redox jonowo-elektronowo
a odnośnie ego zadania :
Oblicz stężenie molowe jonów OH- i ustal minimalną wartość pH niezbędną do wytrącenia osadu Mg(OH)2 z roztworu, w którym stężenie molowe jonów Mg2+ wynosi 1,1 · 10-5 mol · dm-3. Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 wynosi Ir = 1,1 · 10-11
znalazła takie rozwiązanie
Ir=[Mg2+][OH-]
iloczyn rozpuszczalnosci jest rowny stezeniu jonow zwiazku.
Ir znasz, stężenie jonów Mg2+ znasz więc wyliczamy stężenie jonów OH- (oznaczam je jako x)
1,1*10-11=1,1*10-5 * x
1,1*10-11
x=
1,1*10-5
x=1*10-6
x=stężenie jonów [OH-]
stężenie jonów OH- wynosi 1*10-6
pOH=-log[OH-]
pH+pOH=14
pOH=6
pH=14-6
pH=8
pH minimalne=8.
ale zastanawiam się czy jest w porządku bo przecież Mg 2+ i 2OH - więc fakt do potęgi drugiej został pominięty czy jak ? dobre jest to rozw ?
Oblicz stężenie molowe jonów OH- i ustal minimalną wartość pH niezbędną do wytrącenia osadu Mg(OH)2 z roztworu, w którym stężenie molowe jonów Mg2+ wynosi 1,1 · 10-5 mol · dm-3. Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 wynosi Ir = 1,1 · 10-11
znalazła takie rozwiązanie
Ir=[Mg2+][OH-]
iloczyn rozpuszczalnosci jest rowny stezeniu jonow zwiazku.
Ir znasz, stężenie jonów Mg2+ znasz więc wyliczamy stężenie jonów OH- (oznaczam je jako x)
1,1*10-11=1,1*10-5 * x
1,1*10-11
x=
1,1*10-5
x=1*10-6
x=stężenie jonów [OH-]
stężenie jonów OH- wynosi 1*10-6
pOH=-log[OH-]
pH+pOH=14
pOH=6
pH=14-6
pH=8
pH minimalne=8.
ale zastanawiam się czy jest w porządku bo przecież Mg 2+ i 2OH - więc fakt do potęgi drugiej został pominięty czy jak ? dobre jest to rozw ?
-
- Posty: 492
- Rejestracja: 20 cze 2008, o 13:44
Re: redox jonowo-elektronowo
Nie, błędnie zapisano wzór iloczynu rozpuszczalności tego związku (chodzi właśnie o potęgę).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2042 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnkaSkakanka
4 lut 2016, o 20:35
-
- 16 Odpowiedzi
- 13733 Odsłony
-
Ostatni post autor: arnagorn
12 maja 2016, o 08:44
-
- 0 Odpowiedzi
- 1484 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dusia28
4 paź 2016, o 09:36
-
- 1 Odpowiedzi
- 1750 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
13 mar 2017, o 10:12
-
- 3 Odpowiedzi
- 3996 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
5 lis 2015, o 19:46
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości