Temperatury krzepnięcia i wrzenia substancji

[Krebs]

Zad. 1 R-r charakteryzują się wyższą temp. wrzenia od temp. wrzenia czystego rozpuszczalnika. To podwyższenie temp. jes proporcjonalne do ilości cząsteczek lub jonów substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.
do 500cm3 wody dodano 1) 0,15mola NaCl, 2) ,2mola C12H22O11, 3)0,05 mola BaCl2
Wskazać, który z poniższych roztworów pasiadają najwyżaszą, a które najniższa temp. wrzenia.

Mógłby mi ktoś sensownie i prosto wyjaśnić?:)
Z góry dziękuję!:)

[mamalgosia]

do 500cm3 wody dodano 1) 0,15mola NaCl, 2) ,2mola C12H22O11, 3)0,05 mola BaCl2
Wskazać, który z poniższych roztworów pasiadają najwyżaszą, a które najniższa temp. wrzenia.

Ja:)

1) NaCl dysocjuje na Na+ i Cl- - czyli 2 mole jonów z jednego mola cząsteczek. Więc w tych 500 cm3 będzie 0,3 mola cząstek
2) dwucukry nie dysocjują, czyli czastek mamy 0,2 mola (bo chyba miało być 0,2, tylko Ci zero nie wskoczyło?)
3) Z 1 mola BaCl2 otrzymujemy po dysocjacji 3 mole jonów (Ba2+ i 2Cl-), czyli w 500cm3 mamy 3 x 0,05 = 0,15

Czyli odpowiedź: roztwór 1

[Krebs]

mamałgosia Serdecznie dziękuję! tylko zapomniałam dopisać jeszcze, że była jeszcze jedna próbówka z 0,05 mola MgCl2, ale tutaj będzie identycznie, jak z BaCl2?:)
czyli podsumowując: najniższa temperaturę wrzenia będzie miał r-r NaCl, a najniższą r-ry BaCl2 i MgCl2 ?

[mamalgosia]

Coś mi się wydaje podejrzane, że MgCl2 ma tę samą liczbę moli.

Najniższa: roztwór 3, wyższa roztwór 2, najwyższa roztwór 1

[Krebs]

tak, było tak: 1) 0,15mola NaCl, 2) ,2mola C12H22O11, 3)0,05 mola BaCl2 4)0,05 mola MgCl2 czyli MgCl2 i BaCl2 będa na tym samym miejscu