stała równowagi

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

stała równowagi

Post autor: Redia » 4 kwie 2012, o 18:57

Po ustaleniu się równowagi chemicznej 2 A + B C + D stęŜenia równowagowe wynosiły:
[A] = 2 mole/dm3, = 4 mole/dm3, [C] = [D] = 3 mole/dm3.
Oblicz stałą równowagi i stęŜenia początkowe reagentów.

Chajabuza
Posty: 38
Rejestracja: 31 mar 2012, o 21:13

Re: stała równowagi

Post autor: Chajabuza » 5 kwie 2012, o 08:26

Założyłem, że wradł się mały błąd i między B a C jest strzałka : )

Według mnie najlepiej te zadania robić rozpisując sobie tabelkę ze stężeniami: początkowym, substacji, które przereagowały i równowagowym.

2A + BC + D
Co 8 7
Cp 6 3
Cr 2 4 3 3
Najpierw wpisujesz Cr (stężenia równowagowe) - dla substacji C i D wynoszą one 3 mol/dm^3 a więc z proporcji liczysz ile substacji A (2 mole do 1 mola) i subtacji B (1 mol to 1 mola) przereagowało. Stężenie początkowe jest sumą tego co przereagowało i tego co jest w równowadze.

K=[A]^2 * /[C] * [D]
K=3*3/2^2*4 = 0,5625 - stała dysocjacji
Stężenia początkowe reagentów wynosiły:
[A] = 8 mol/dm^3
= 7 mol/dm^3

Jeśli się mylę to niech ktoś poprawi

Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

Re: stała równowagi

Post autor: Redia » 10 kwie 2012, o 15:50

ok rozumiem ale dla upewnienia zawsze jak przed reagentem jest 2 to przy zmianie mnoże razy dwa tą ilość która pojawia się w postaci produktu tak ?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post