Mam takie zadanie: Określ jakie jony i cząsteczki znajdują się w wodnych roztworach:
NH4I
HNO2
NaF
NH3
W przypadku NH4I robie chyba hydrolizę i wychodzi:
NH4+ + Cl- +H2O NH3H20 + H+ + Cl-
więc w roztworze są: NH3H2O, H+ i Cl- (a może też NH4I jeśli całe nie uległo hydrolizie ?)
W przypadku HNO2 dysocjacja i: H+, NO2- ( a może też HNO2 jeśli całe nie zdysocjowało ?)
W przypadku NaF nie wiem ? dysocjacja ? bo nie ulega hydrolizie.
NH3 też nie wiem, może NH4+ i OH- ?
Wytłumaczcie mi, proszę D
dysocjacja/hydroliza - pomóżcie
Re: dysocjacja/hydroliza - pomóżcie
a poza tym NaF jak najbardziej ulega hydrolizie, bo jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu.
Reakcję hydrolizy zawsze poprzedza reakcja dysocjacji.
NaFlt Na+ + F-
F- + H20 HF + OH-
Reakcję hydrolizy zawsze poprzedza reakcja dysocjacji.
NaFlt Na+ + F-
F- + H20 HF + OH-
Re: dysocjacja/hydroliza - pomóżcie
napewno całe niezdysocjowało, poniewaz jest to slaby kwas który nie dysocjuje całkowicieW przypadku HNO2 dysocjacja i: H+, NO2- ( a może też HNO2 jeśli całe nie zdysocjowało ?)
- truskaweczkaaa
- Posty: 393
- Rejestracja: 19 paź 2010, o 15:33
Re: dysocjacja/hydroliza - pomóżcie
Ok, czyli w przypadku zasad i kwasów robię dysocjację, u soli hydrolizę, a u soli mocnego kwasu i zasady dysocjację ?
A co z NH3 ?
A co z NH3 ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
autor: pola18 » 4 gru 2015, o 20:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5200 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 gru 2015, o 21:26
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2323 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
7 kwie 2015, o 13:43
-
- 0 Odpowiedzi
- 1464 Odsłony
-
Ostatni post autor: nichtverstehen
28 gru 2016, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 2406 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
4 paź 2014, o 22:21
-
- 9 Odpowiedzi
- 11771 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
7 wrz 2014, o 20:04
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości