Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Jestem przekonany, że w stężonym kwasie siarkowym (98%) występują wiązania wodorowe. W rozcieńczonym nie występuje bo dysocjuje w 100%. Samo określenie wiązanie wodorowe to kwestia względna
Re: Problematyczne zadania
Dzięki za wyjaśnienie !kester pisze:H1 mnożysz razy 6 = -2361
Przy H2 potrzebujesz, 6xH2, a do każdego dostajesz -285,83
H3 przenosisz więc obracasz z + na -
Łączny:
6xH1 + 6xH2 - H3
6*(-393,51)+6*(-285,83)-(-2802,74)=-1 273,3kJ, czyli tyle ile powinno być.
Przypominam, że przy H2 masz napisane, że na każdy mol H2O, nie na dwa mole, jak jest w równaniu.
Faktycznie, ja pobłądziłem
-
- Posty: 45
- Rejestracja: 24 sty 2010, o 20:14
Re: Problematyczne zadania
W Witowskim jest napisane, że H2SO4 nie tworzy wiązań.
Re: Problematyczne zadania
Taki zapis byłby dobry?
6xH1 + 3xH2 - H3 = 6x(-393,51 kj) + 3x(-285,83 kj x 2) - (-2802,74 kj)
6xH1 + 3xH2 - H3 = 6x(-393,51 kj) + 3x(-285,83 kj x 2) - (-2802,74 kj)
Re: Problematyczne zadania
blackfield, niby tak, ale Witowski nie jest doktorem nauk chemicznych.
Pozwól, że zacytuję doktora nauk chemicznych:
"Stały i ciekły H2SO4 są zbudowane z czworościanów SO4 połączonych
wiązaniami wodorowymi. Chemia nieorganiczna Wilkinson, Cotton.
Pozwól, że zacytuję doktora nauk chemicznych:
"Stały i ciekły H2SO4 są zbudowane z czworościanów SO4 połączonych
wiązaniami wodorowymi. Chemia nieorganiczna Wilkinson, Cotton.
Re: Problematyczne zadania
Nawet w rozcieńczonym H2SO4 jest pewna ilość HSO4- które są zdolne do pełnienia roli zarówno akceptora jak i donora w wiązaniu wodorowym (pomiędzy HSO4- lub cząsteczkami wody) .
-
- Posty: 144
- Rejestracja: 11 maja 2011, o 18:33
Re: Problematyczne zadania
Witam, mam problem z tym oto zadaniem. Równanie połówkowe z manganem jest proste, natomiast ta część z kwasem mrówkowym. już nie jest tak oczywista dla mnie.
Nie rozumiem w ogóle równania reakcji, dlaczego nie ma HCOO- tylko HCOOH. Jest to arkusz chemia sierpień 2011, więc pochodzi to od CKE.
Wg klucza, w utlenianiu należy dopisać w produktach jony H+, ale skąd one się tam biorą, skoro w równaniu reakcji są substratami ?
Proszę bardzo o pomoc Chemia w końcu już niedługo!
Nie rozumiem w ogóle równania reakcji, dlaczego nie ma HCOO- tylko HCOOH. Jest to arkusz chemia sierpień 2011, więc pochodzi to od CKE.
Wg klucza, w utlenianiu należy dopisać w produktach jony H+, ale skąd one się tam biorą, skoro w równaniu reakcji są substratami ?
Proszę bardzo o pomoc Chemia w końcu już niedługo!
Re: Problematyczne zadania
nicnieumiem1234 napisał:
W jonowych równaniach połówkowych przyjęło się słabe elektrolity, substancje niedysocjujące oraz trudno rozpuszczalne związki pisać w formie cząsteczkowej.dlaczego nie ma HCOO- tylko HCOOH
Wg klucza, w utlenianiu należy dopisać w produktach jony H+, ale skąd one się tam biorą, skoro w równaniu reakcji są substratami ?
HCOOH utleniając się do CO2 musi się pozbyć nadmiarowych atomów wodoru (+I) i robi to właśnie tak jak napisałeś odchodzą w formie H+. Sumarycznie jednak nie będzie ich po stronie produktów
Re: Problematyczne zadania
Z jonami OH- i wodą tak samo.
Re: Problematyczne zadania
nicnieumiem1234,
Poza tym na równaniu widać, że mamy do czynienia ze środowiskiem zakwaszonym, więc równowaga reakcji dysocjacji kwasu mrówkowego jest przesunięta w lewą stronę (w kierunku tworzenia kwasu mrówkowego). Można to też w taki sposób tłumaczyć adamantan?
Poza tym na równaniu widać, że mamy do czynienia ze środowiskiem zakwaszonym, więc równowaga reakcji dysocjacji kwasu mrówkowego jest przesunięta w lewą stronę (w kierunku tworzenia kwasu mrówkowego). Można to też w taki sposób tłumaczyć adamantan?
Re: Problematyczne zadania
dokładnie tak jak napisałeś Wendigo
Re: Problematyczne zadania
Hej ja mam pytanie
Czemu Fe3+ reaguje z I- a nie reaguje z Cl-
potencjał ogniwa Fe3+/Fe2+-0,77
a ogniwa z I-0,54
z Cl-1,36
Czemu Fe3+ reaguje z I- a nie reaguje z Cl-
potencjał ogniwa Fe3+/Fe2+-0,77
a ogniwa z I-0,54
z Cl-1,36
Re: Problematyczne zadania
sia coś źle przepisałeś:
E(Fe3+/Fe2+) = + 0,77V
E(I2/I-) = + 0,54V
E(Cl2/Cl-) = + 1,36V
Porównaj potencjały (pomyśl o odpowiednich ogniwach) i już masz odpowiedź .
E(Fe3+/Fe2+) = + 0,77V
E(I2/I-) = + 0,54V
E(Cl2/Cl-) = + 1,36V
Porównaj potencjały (pomyśl o odpowiednich ogniwach) i już masz odpowiedź .
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21457 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7158 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8821 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4613 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości