reakcje

[wiewióra]

KNO2 + KMnO4 + . KNO3 + MnSO4 + . + .
FeSO4 + K2Cr2O7 + . Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + . + .
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + .
Br- + BrO3- + . Br2 + .
Fe2S3 + NO3- + . Fe3+ + SO4 2- + NO + .

czy ktoś mógłby mi z tym pomóc mam z tego sprawdzian i dobrze by było gdybym go nie zawaliła. plissss

[MiRACiDiUM]

2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + 5 KNO3 + K2SO4 + 3 H2O
K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
Fe3O4 + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + NO2 + 5 H2O
2 HBrO3 + 10 HBr 6 Br2 + 6 H2O
5 Fe2S3 + 24NO3- + 24H+ 10 Fe(3+) + 15 SO4(2-) + 24 NO + 12 H2O

[rozkminiacz I.]

Są to zadania redoks, w których należy uzupełnić brakujące reagenty oraz współczynniki reakcji, a więc do każdej reakcji należy zrobić bilans elektronowy. Kolorami zaznaczyłem kolor roztworu przed i po reakcji lub zabarwienie gazu. W niektórych przypadkach należy dokładnie odczytywać równania reakcji, żeby nie pomylić zapisu indeksu przy pierwiastku z wartością jego ładunku, który w rzeczywistości zapisuje się nad symbolem pierwiastka (np. w reakcji 4. zapis BrO3- oznacza jon zbudowany z atomu bromu i 3 atomów tlenu o wartości ładunku równej -1).

1. KNO2 + KMnO4 + ? → KNO3 + MnSO4 + ? + ?
Jest to reakcja charakterystyczna dla związków manganu. Sprawdza ona zachowanie związków manganu w środowisku kwasowym. Brakuje nam odczynnika po lewej stronie, ale po prawej mamy MnSO4, wobec tego po lewej będzie to kwas siarkowy (VI). Po prawej brakuje nam dwóch reagentów. Jednym z nich będzie K2SO4, a drugim oczywiście H2O. Równanie uzupełnione w reagenty wygląda zatem następująco:
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Teraz należy wykonać bilans elektronowy.
N(III) → N(V) + 2e- | ×5
Mn(VII) + 5e- → Mn(II) | ×2
A zatem:
5KNO2 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
Teraz liczymy resztę oraz wodę i dopisujemy prawidłowe współczynniki. Równanie reakcji będzie więc ostatecznie wyglądało następująco:
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

2. FeSO4 + K2Cr2O7 + ? → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ? + ?
Jest to reakcja, w której chromian (VI) potasu znajduje się w środowisku kwasowym przez co można wykazać jego silne właściwości utleniające. Po lewej stronie dopiszemy zatem kwas siarkowy (VI), a po prawej siarczan (VI) potasu oraz wodę. Teraz równanie wygląda tak:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Teraz wykonujemy bilans elektronowy:
Fe(II) → Fe(III) + 1e- | ×3
Cr(VI) + 3e- → Cr(III) | ×1
Wpisujemy do równania reakcji współczynniki z bilansu elektronowego:
3FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 1,5Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Teraz liczymy resztę włącznie z wodą i dokańczamy stechiometrię równania reakcji. Ostateczna wizja tej reakcji prezentuje się następująco:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + ?
W reakcji tej żelazo utlenia się, więc jest reduktorem, a azto się redukuje, jest więc utleniaczem. Po lewej stronie mamy kwas azotowy (V), a po prawej brakuje nam wodorów. Dopisać zatem należy wodę. Oto aktualne równanie reakcji:
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Wykonujemy bilans elektronowy:
Fe(II) → Fe(III) + 1e- | ×1
N(V) + 1e- → N(IV) | ×1
W tej reakcji powinno być po jednym reagencie, a zatem uzupełniamy zwyczajnie stechiometrię. Ostateczne równanie reakcji wygląda tak:
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

4. Br- + BrO3- + ? → Br2 + ?
To reakcja, która przedstawia tworzenie bromu. Najpierw zapiszmy ją w postaci cząsteczkowej:
HBr + HBrO3 → Br2 + H2O
Teraz zapiszmy to równanie w postaci jonowej:
Br- + BrO3- + H+ → Br2 + H2O
Bierzemy się za bilans elektronowy:
Br(-I) → Br(0) + 1e- | ×5
Br(V) + 5e- → Br(0) | ×1
Uzupełniamy równanie reakcji o współczynniki wynikające z bilansu elektronowego:
5Br- + BrO3- + H+ → 2,5Br2 + H2O
Jak widzimy nie zgadza nam się stechiometria całkowicie. W tej specyficznej reakcji* należy zwrócić uwagę, że Br(0) występuje w dwóch równaniach połówkowych, a w równani reakcji jako jeden związek. Trzeba zatem zsumować równania reakcji bilansu elektronowego:
5Br(-I) + Br(V) + 5e- → 5Br(0) + 5e- + Br(0)
5Br(-I) + Br(V) → 6Br(0)
Ostatecznie równanie reakcji przyjmie więc postać:
5Br- + BrO3- + 6H+ → 6Br2 + 3H2O
* - reakcja dysproporcjonacji (dysmutacji) to reakcja utlenienia-redukcji, w której atom lub jony tego samego pierwiastka pełnią równocześnie rolę reduktora i utleniacza.

5. Fe2S3 + NO3- + ? → Fe3+ + SO42- + NO + ?
Kolejna reakcja typu redoks. Zapiszmy ją najpierw z uzupełnionymi reagentami:
Fe2S3 + NO3- + H+ → Fe3+ + SO42- + NO + H2O
Równanie reakcji chemicznej w finale wyglądać będzie następująco:
5Fe2S3 + 24NO3- + 24H+ → 10Fe3+ + 15SO42- + 24NO↑ + 12H2O

To by było na tyle.

[wiewióra]

bardzo Wam dziękuję ! jesteście kochani :-*

[madziak38]

Kurcze chemiczka dała nam do zrobienia zadania ze zbioru pazdry i jakoś do tej pory dawałam sobie rade bo odpowiedzi były z tyłu i udawało mi się dojść do idei zadania.
Ale teraz trafiłam na zadanie któe ma fwie gwiazdki i brak odpowiedzi z tyłu. Z pierwszymi dwoma przykładami jeszcze coś zdziałałam ale na następnych poległam. Bardzo prosze o pomoc.

Fe2+ + H+ + ? ? + Mn2+ + ?
SO32- + ClO3- Cl- + ?
MnO4- + NO2- + H+ NO3- + ? + ?
Fe2+ + Cr2O72- + ? Cr3+ + ? + ?

to dla mnie totalnie czarna magia.
bardzo prosze o pomoc.

[Batha]

co do przykładów 1,3,4: poczytaj sobie o reakcjach manganianów, chromianów i dichromianów w różnych środowiskach. i pamiętaj, że jak 1 substancja obniża st. utl, to druga musi podnieść. a np 3 przykład jest rozwiązany powyżej. tyle, że cząsteczkowo, a nie jonowo.
2= skoro chlor obniża st. utl, to siarka musi podnieść. na jakim st.ut jest w SO3(2-)? jaki jest jeszcze wyższy st.utl? jak będzie wyglądać taki jon? na pewno znasz go z gimnazjum

[madziak38]

dziękuje ślicznie może coś mnie olśni

[delicious]

Cześć
Mam problem z jednym zadaniem
Przez zakwaszone kwasem siarkowym(VI) roztwory KMnO4 i K2Cr2O7 przepuszczono tlenek siarki (IV), jakie są barwy tych roztworów przed i po reakcji?