zadanie - stechiometria równań chemicznych

[basia_95]

Mam problem z poniższym zadaniem:

Wykres na rysunku 4.6 ilustruje stosunki ilościowe syntezy pewnego tlenku fosforu. Ustalić wzór empiryczny tego tlenku.

Nie wiem co źle robię, ale cały czas wychodzi mi że wzór to P₄O₃, a w odpowiedziach wychodzi P₂O₃

[DrZation]

W odpowiedzi jest dobrze.
Wychodzi P2O3.

Najpierw musisz obliczyć ile gram mamy tlenu, ile gram fosforu.
50dm^3 tlenu to ~71,43g
3 mole fosforu to ~93g

Następnie liczymy skład % pierwiastków w związku.
(Dzięki prawu zachowania masy wiemy, że suma masy substratów będzie równa masie produktów [ o ile przyjmiemy,że powstanie tylko sam tlenek])
93 * 100%/ (71,43 + 93 ) = 56,56% P
100%-56,56%= 43,44% O

Następnie liczymy wg. wzoru. PxOy gdzie:
X/Y=(%pierw1/Mat.pierw1 )/(%pierw2/Mat.pierw2)
Powstanie nam tutaj stosunek:
(56,56%/31)/(43,44%/16)

1,83 : 2,73

Dzielisz wszystko przez
1,83 i wychodzi

1:1,5
Mnożysz wszystko przez 2
i wychodzi
2:3
Czyli P2O3.

[basia_95]

dzięki za wytłumaczenie pomogło:)