redoksy
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 18 mar 2011, o 09:25
redoksy
Mam pytanie odnoście równań redoks. Jeśli piszemy równania połówkowe, to bierzemy pod uwagę jony, prawda? Ale np.H2S jako słaby kwas mam zapisywać w równaniu już nie jako jony H+ i S2- tylko jako H2S?
-
- Posty: 41
- Rejestracja: 14 wrz 2011, o 13:58
Re: redoksy
nie rozumiem za bardzo Twojego problemu, pokaż przykład z którym masz problem.
Re: redoksy
Jest jakaś zasada, gdy w zadaniu mam podane cząsteczki/jony i wam wybrać które mogą/nie mogą być utleniaczem/reduktorem czy po prostu trzeba to wykuć ?
Re: redoksy
Dany związek czy jon może być zarówno utleniaczem jak i reduktorem, wszystko zależy od warunków reakcji. Każdy przypadek traktujemy indywidualnie, a przy ustalaniu przebiegu kierujemy się potencjałami standardowymi. Sprecyzuj pytanie, jeżeli chcesz się dowiedzieć więcej.
Re: redoksy
maargarett, odnośnie pierwszego pytania- w formie jonowej zapisujemy tylko mocne elektrolity- czyli te, które ulegają dysocjacji w wodzie. Słabe elektrolity (czyli właśnie Twój siarkowodór) zapisujemy w formie cząsteczkowej, tzn. H2S.
Nie jestem pewna, czy o to Ci chodziło, w razie czego pytaj
folly222, utleniacz się redukuje przechodzi na niższy stopień utlenienia (przyjmuje elektrony). Tzn, że jeżeli dany jon może obniżyć swój stopień utlenienia, to może być utleniaczem Na przykładzie: Mn na +7 stopniu utlenienia jest bardzo mocnym utleniaczem, ponieważ może zejść do +4 lub +2 stopnia utlenienia. Natomiast Mn na +2 stopniu utlenienia już niżej zejść nie może, dlatego nie może być utleniaczem dla innych związków.
Oczywiście z reduktorami jest dokładnie na odwrót
Jeśli masz dodatkowe pytania- pisz
Nie jestem pewna, czy o to Ci chodziło, w razie czego pytaj
folly222, utleniacz się redukuje przechodzi na niższy stopień utlenienia (przyjmuje elektrony). Tzn, że jeżeli dany jon może obniżyć swój stopień utlenienia, to może być utleniaczem Na przykładzie: Mn na +7 stopniu utlenienia jest bardzo mocnym utleniaczem, ponieważ może zejść do +4 lub +2 stopnia utlenienia. Natomiast Mn na +2 stopniu utlenienia już niżej zejść nie może, dlatego nie może być utleniaczem dla innych związków.
Oczywiście z reduktorami jest dokładnie na odwrót
Jeśli masz dodatkowe pytania- pisz
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2717 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnkaSkakanka
8 maja 2016, o 12:26
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości