Przygotowania do matury 2013
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 31 maja 2012, o 15:53
Re: przygotowania do matury 2013
Jak na podstawie konfiguracji elektronowej Mn mogę odczytać jego min stopień utlenienia?
Re: przygotowania do matury 2013
Korzysta ktoś z Was z podręczników MAC? Jak wrażenia?
Re: przygotowania do matury 2013
Na powłoce walencyjnej masz 7 elektronów, więc będzie on występował od I do VII stopnia utleniania, tyle
Re: przygotowania do matury 2013
sasquie pisze:Też na początku miałem z tym problemy . Po pierwsze musisz sobie rozpisać konfigurację podpowłokową dla manganu.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Podany jon ma ładunek dwudodatni, czyli zabieramy dwa elektrony. Sęk w tym, skąd je zabrać? A no z najdalej od jądra położonej podpowłoki, czyli (jeśli dobrze pamiętam - w razie błędu poprawcie) tej o największej mocy. Tutaj ostatnią podpowłoką nie jest podpowłoka 3d, tylko 4s. Zabieramy dwa elektrony, więc konfiguracja elektronowa będzie wyglądać tak:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 - tym sposobem osiągamy stan 3 powłokWyprzedziłaś mnie . Ale Twoim sposobem też można chociaż nie jestem pewny, czy w przypadku każdego pierwiastka .agas93 pisze:niee, rozpisz sobie najlepiej konfiguracje walencyjna, jak masz jony np 2+ to najpierw odchodzą te z ostatniej powłoki, więc skoro masz Mn2+ to 4s2 nie ma. A mangan leży w 3d więc masz 3 powłoki - przynajmniej ja tak robięaanja pisze:Czy nie patrzy się zgodnie z okresem?
Dzięki wielkie! Wszystko jasne:)
Re: przygotowania do matury 2013
majmniejszy stopien jaki uzyska pierwiastek to taki ile brakuje mu elektronow do uzyskania oktetu na walencyjnej a najwiekszy jaki uzyska to taki ile ma elektronow walencyjnych mangan ma 7 walencyjnych czyli maksymalny stopien jaki uzyska jest rowny liczbie el. wal czyli 7. Z kolei do oktetu brakuje mu 1 el wal cyli -1
czyli jak od manganu oderwiesz 7 elektronow to bedzie Mn7+ ale jak do manganu dodasz 1 elektron to bedzie Mn-1 )
czyli jak od manganu oderwiesz 7 elektronow to bedzie Mn7+ ale jak do manganu dodasz 1 elektron to bedzie Mn-1 )
W końcu lekarz
Re: przygotowania do matury 2013
Dlaczego więc ciocia Wiki twierdzi, że mangan występuje na stopniach utlenienia od -III do VII ? Szukam jakiejś wskazówki w podręcznikach i internecie, ale coś cienko mi to idzie.Piotrr pisze:majmniejszy stopien jaki uzyska pierwiastek to taki ile brakuje mu elektronow do uzyskania oktetu na walencyjnej a najwiekszy jaki uzyska to taki ile ma elektronow walencyjnych mangan ma 7 walencyjnych czyli maksymalny stopien jaki uzyska jest rowny liczbie el. wal czyli 7. Z kolei do oktetu brakuje mu 1 el wal cyli -1
czyli jak od manganu oderwiesz 7 elektronow to bedzie Mn7+ ale jak do manganu dodasz 1 elektron to bedzie Mn-1 )
Re: przygotowania do matury 2013
Sugeruj sie wikipedią. Na początku na wiki piszą W związkach występuje w stopniach utlenienia od -3 do +7", a pod koniec Mangan tworzy liczne związki proste i kompleksowe na wszystkich stopniach utlenienia od I do VII", przy czym to drugie jest chociaż potwierdzone jakąś książką.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: przygotowania do matury 2013
Oj namieszałeś z tym oktetem. Reguła dubletu/oktetu elektronowego dotyczy pierwiastków bloku s i p. Jeżeli chodzi o pierwiastki bloku d, gdzie podpowłoka d nie jest całkowicie zapełniona reguła ta nie obowiązuje.
Re: przygotowania do matury 2013
Nie sugeruję się wikipedią tylko wyrażam swoje wątpliwości bo się po prostu w tym zgubiłem. Bo jeżeli mangan może oddać wszystkie elektrony walencyjne (czyli mieć poziom utlenienia VII) to dlaczego nie mógłby przyjąć 5 elektronów, żeby zapełnić podpowłokę d (czyli mieć poziom utlenienia -V) ? Może to i banalne, i głupie, ale lepiej pytać teraz niż na maturze .
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: przygotowania do matury 2013
Po prostu tak jest.
Cytat z angielskiej wikipedii The most common oxidation states of manganese are +2, +3, +4, +6 and +7, though oxidation states from −3 to +7 are observed.
Kładąc nacisk na are observed - to tak jak ze związkami helowców. Można jakieś tam otrzymać, ale są nietrwałe i bardzo trudno przeprowadzić te reakcje, dlatego przyjmuje się, że nie tworzą związków.
Tak przynajmniej ja to rozumiem
Cytat z angielskiej wikipedii The most common oxidation states of manganese are +2, +3, +4, +6 and +7, though oxidation states from −3 to +7 are observed.
Kładąc nacisk na are observed - to tak jak ze związkami helowców. Można jakieś tam otrzymać, ale są nietrwałe i bardzo trudno przeprowadzić te reakcje, dlatego przyjmuje się, że nie tworzą związków.
Tak przynajmniej ja to rozumiem
Re: przygotowania do matury 2013
mar2451 skoro zle mowie to powiedz mi prosze jak powinno byc bo w takiej sytuacji nie wiem jak ustalic maksymalny i minmalny stopin utlenienia manganu na podstawie uklau okresowego czy tam czego.
W końcu lekarz
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 31 maja 2012, o 15:53
Re: przygotowania do matury 2013
A w odpowiedzi jest II.
I bądź tu mądry
I bądź tu mądry
Re: przygotowania do matury 2013
pomoże ktoś w zadaniu? bo nie umiem
największy promień ma jon:
a) Ca2+,b) K+, c) F-, d) Cl-
najmniejszy promień ma jon:
a) I-, b)Cs+, c) Ba2+, d) Te2-
wszystkie prawie sprowadzają sie do pierwiastków szlachetnych no i nie wiem o co chodzi
i jeszcze jedno zadanie którego nie umiem:
Pewien pierwiastek należący do 15 grupy układu okresowego tworzy tlenek o wzorze ogólnym XO2. Tlenek ten w reakcji z wodą ulega dysproporcjonowaniu, tworząc 2 kwasy.
Tlenek ten powstaje w reakcji stężonego roztworu kwasu tego pierwiastka na wyższym stopniu utlenienia z metaliczną miedzią.
a) w którym okresie znajduje sie ten pierwiastek?
b)podaj przykłady tych związków (tlenu, kwasu, soli) w któych pierwiastek X jest na najwyższym i na najniższym stopniu utlenienia.
bardzo proszę o pomoc
największy promień ma jon:
a) Ca2+,b) K+, c) F-, d) Cl-
najmniejszy promień ma jon:
a) I-, b)Cs+, c) Ba2+, d) Te2-
wszystkie prawie sprowadzają sie do pierwiastków szlachetnych no i nie wiem o co chodzi
i jeszcze jedno zadanie którego nie umiem:
Pewien pierwiastek należący do 15 grupy układu okresowego tworzy tlenek o wzorze ogólnym XO2. Tlenek ten w reakcji z wodą ulega dysproporcjonowaniu, tworząc 2 kwasy.
Tlenek ten powstaje w reakcji stężonego roztworu kwasu tego pierwiastka na wyższym stopniu utlenienia z metaliczną miedzią.
a) w którym okresie znajduje sie ten pierwiastek?
b)podaj przykłady tych związków (tlenu, kwasu, soli) w któych pierwiastek X jest na najwyższym i na najniższym stopniu utlenienia.
bardzo proszę o pomoc
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Czy dwa lata starcza do przygotowania - matury biol chem roz na medycyne?
autor: Justynka2102 » 8 sie 2017, o 21:42 » w Książki do matury z biologii - 1 Odpowiedzi
- 3677 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
9 sie 2017, o 16:07
-
-
-
Zadanie z matury oke poznan 2013
autor: Bany123411 » 20 kwie 2016, o 16:30 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 4 Odpowiedzi
- 14062 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bany123411
20 kwie 2016, o 22:02
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 5211 Odsłony
-
Ostatni post autor: Imperfect1997
9 sie 2015, o 12:39
-
- 17 Odpowiedzi
- 23910 Odsłony
-
Ostatni post autor: panna_mróweczka
13 lip 2018, o 15:33
-
- 1 Odpowiedzi
- 9645 Odsłony
-
Ostatni post autor: kasia2205
10 paź 2015, o 18:23
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości