Zadanie problemowe z chemii

[adrianna0808]

Hej. Czy potrafi ktoś rozwiązać następujące zadanie?
Do całkowitego spalenia w warunkach normalnych pewnego węglowodoru zużyto 784 cm3 tlenu. Otrzymane produkty spalania przepuszczono przez płuczkę z bezwodnym chlorkiem wapnia. Masa płuczki wzrosła o 0,54 g. Węglowodorem tym był?

Ma być odpowiedź etan.

[adrianna0808]

Naprawdę nikt nie wie jak to zrobić?

[goodman]

To 0,54g to masa H2O, ponieważ CaCl2 bezwodny jest higroskopijny i pochłania wodę.
Możesz policzyć ile jest moli wodoru w tej wodzie.
0,54g H2O x moli H
18g H2O2 mole H
x=0,06mola

Przelicz teraz ten tlen na mole
0,784dm3 x moli
22,4dm3-1mol
x=0,035mola O2

Teraz równanie
CxHy + (2x+y/2)/2 O2xCO2 + y/2 H2O
(2x+y/2)/2=x+y/4

Układasz teraz stosunek molowy O2 do H
(x+y/4)/y=0,035/0,06
i rozwiązujesz to równanie wyznaczając x/y
x/y=1/3
wzór empiryczny to CH3 (nie ma takiego węglowodoru)
W takim razie wzór rzeczywisty C2H6 czyli etan

Rozwiązanie z chemicalforum.eu, mam nadzieje ze pomoże

[adrianna0808]

Dzieki

[Joanna_Dark]

Witam.
Czy ktoś mógłby mi WYJAŚNIĆ, jak rozwiązać to zadanie?
Przygotowując napój cytrusowy, zmieszano 250g nektaru cytrynowego, zawierającego 5% cukru, z 250g nektaru pomarańczowego zawierającego 12% cukru, i dodano 200g wody. Oblicz stężenie proc. cukru w otrzymanym roztworze.

Zadanie zrobiłam, wyszło mi 2,43%, ale jestem niemalże przekonana, że jest źle.