spalanie magnezu

[xkasia-94]

proszę o wyjaśnienie, bo już zgłupiałam:
Dlaczego reakcja spalania magnezu w tlenie jest reakcją egzoenergetyczną, skoro żeby zaszła trzeba to ogrzewać?

(to te zadanie mnie zdezorientowało: [.] Wiórki magnezowe umieszczone w płomieniu palnika po chwili zapaliły się rozbłyskając białym, jaskrawym płomieniem. W wyniku doświadczenia otrzymałeś tlenek magnezu. Ustalić znak efektu energetycznego i naszkicować wykres energetyczny.)

[goodman]

proszę o wyjaśnienie, bo już zgłupiałam:
Dlaczego reakcja spalania magnezu w tlenie jest reakcją egzoenergetyczną, skoro żeby zaszła trzeba to ogrzewać?

A no ogrzewać trzeba dlatego, by dostarczyć energii aktywacji substratom, koniecznej do zainicjowania reakcji. Dalszy przebieg reakcji zachodzi już samorzutnie z wydzieleniem energii sporo większej niż dostarczona energia aktywacji, więc sumarycznie jest to reakcja egzoenergetyczna.
Endoenergetyczna była by wtedy, gdyby do jej zachodzenia konieczne było by ciągłe dostarczanie energii(np. w postaci ciepła)

Energia aktywacji

To energia potrzebna do tego, aby w ogóle zaszła reakcja chemiczna.

Przed reakcją, substraty posiadają pewną energię. Jednak zapałka sama się nie zapala. Dlaczego?

Ponieważ energia tych substratów jest za mała, aby reakcja mogła się rozpocząć.

To, jak łatwo dana reakcja zajdzie, określa właśnie energia aktywacji - czyli ilość energii jaką musimy układowi dostarczyć, aby reakcja się rozpoczęła.

Dla niektórych reakcji energia aktywacji jest dość wysoka, ale ilość otrzymanej energii w wyniku reakcji jest większa niż energia aktywacji. Oznacza to, że pewna ilość energii wydzieli się w wyniku reakcji. Może ona opuścić układ w postaci ciepła i wtedy powiemy o reakcji egzotermicznej. Ale może to być także inna forma energii – np. emisja promieniowania UV.

Jeśli produkty mają wysoką energię, a substraty niską – wówczas reakcja zachodzi trudniej, wymaga dużych nakładów energii aby w ogóle mogła zajść. Zdarza się także że wysokoenergetyczne substancje są dość nietrwałe i łatwo ulegają rozkładowi.

Reakcje o niskiej energii aktywacji zachodzą gwałtowniej oraz w warunkach zbliżonych do warunków standardowych (czy nawet normalnych). Przykładowo, biały fosfor trzymany na powietrzu zapala się już w temperaturze bliskiej 30 stopni Celsjusza (a więc zapłonie po wzięciu go do ręki).

Kod: Zaznacz cały

joannaroga.pl/reakcje-egzo-i-endo

[xkasia-94]

ok, bardzo dziękuję