Problematyczne zadania

[Giardia Lamblia]

1.Z prawa zachowania masy wiemy, że masa substratów jest równa masie produktów.

mA = mC+mB+mD
90 = mC+mB+mD

mB:mC:mD=4x:5x:9x
mB=4x
mC=5x
mD=9x

Podstaw pod wzór, oblicz x, podstaw x do danych i policzysz masę C

2.
Popatrz na szereg elektrochemiczny pierwiastków. To co jest nad danym pierwiastkiem, może wyprzeć atom pierwiastka, który jest niżej, z jego związku.

Jeżeli Cu jest pod H (a jest), to nie wyprze wodoru z jego związku, reakcja nie zajdzie.

Jeżeli Zn jest nad H (a jest), to wyprze wodór z jego związku, reakcja zajdzie.

Jest to związane z tym, który pierwiastek łatwiej oddaje elektrony. Im niższy potencjał w szeregu elektrochemicznym, tym łatwiej przechodzi w postać jonową (ten atom pierwiastka).

[asiaa272]

Ok, dzięki rozumiem

[ola-7777]

Ja mam problem z zadaniem z Witowskiego:
"Zapisz ile obszarów orbitalnych zawierają poziomy energetyczne: L i N"

Pomoże mi ktoś?

ja zawsze sobie rozpisuje bo nigdy nie pamietam który wzór jest do czego

K2 L8 M18 N32

L8 2s2 2p6
niżej rozpisuje sobie klatkowo (1 klatka to 1 obszar orbitalny) i sumuje

albo jesli sie pamieta wzór : l obszarów orbitalnych w powłoce= n2
to zajmuje to 3 sekundy

bo dla L n= 2 wiec obszarów orbitalnych w powłoce=2*2=4
a dla N n=4 wiec obszarów orbitalnych w powłoce=4*4=16

[Ósemka8]

ola-7777, dziękuję za wytłumaczenie. Pewnie też będę sobie to rozpisywała bo jak przyjdzie co do czego to wzory ulatują mi z pamięci

[ola-7777]

Zad
Zmieszano równe objetości 0,1 molowych roztworów chlorków żelaza II i żelaza III. Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze przy założeniu, że sole te dysocjuja w 100%
Dobrze rozwiązałem ?

Fecl2 = Fe2+ + 2cl-
Fecl3 = Fe2+ + 3cl-

C=[ 0,1 mol/dm3 * 2 + 0,1 mol/dm3 * 3 ] / 2 = 0,25 mol/dm3

tylko t jednostki na górze to same mole a nie mol/dm3

tresc sugeruje ze roztwór ma c=0,1 mol/dm3 i tak nalezy to interpretowac.

"Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych wiec odpowiedz nalezy podac w mol/dm3 i wszystko sie zgadza

Ósemka8 prosze bardzo)

[DMchemik]

określenie roztwór x-molowy oznacza stężenie x mol/dm3 (jednostka ta często bywa zapisywana jako M, czyli byłoby x M), stężenie molowe to inaczej molowość lub molarność roztworu.


PS molowości, czyli molarności nie należy mylić z molalnością, którą wyraża się w mol/kg

[ola-7777]

hmmm mam pytanie co do zad. dot. hydratów

oblicz mase CuSO4 * 5 H2O by przygotowac 250 cm3 0,1 molowego roztworu

c=n/v n=0,1 mol/dm3 * 0,25dm3= 0,025mol

1 mol CuSO4 * 5 H2O 160g CuSO4 * 5 H2O
0,025mol CuSO4 * 5 H2Ox
x=4 g CuSO4 * 5 H2O

tak powinno byc?

[ola-7777]

btw tam wyżej zle obliczyłam mase czast. powinno byc 250g CuSO4 * 5 H2O

czyli

1 mol CuSO4 250g CuSO4 * 5 H2O
0,025mol CuSO4 x
x=6,25 g CuSO4 * 5 H2O

[ola-7777]

a jesli jest zadanie:
Oblicz mase wody konieczna do przygotowania 250g 17% rozt, jexeli dysponujesz sola uwodniona Fe Cl3 * H2O

to masa wody= woda jako rozpuszczalnik tego hydratu? czyli czyli masy wody w hydracie nie uwzgledniam?

[Nusman]

Witam, napotkałem takie zadanie w Witowskim tom 1 2009 rok

"na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza Fe2+ czy Fe 3+ jest trwalszy, odpowiedź uzasadnij - w odpowiedziach jest że Fe3+ przy uzasadnieniu że tej jon jest trwalszy im więcej elektronów niesparowanych posiada, ale przecież więcej elektronów niesparowanych posiada jon Fe 2+ kiedy z powłoki 4s przejdzie jeden elektron w wyniku wzbudzenia na powłokę 3d żeby zapełnić ją 5 elektronami nieparowanymi - w wyniku czego mamy 6 elektronów niesparowanych, w przypadku jonu Fe 3+ elektronów niesparowanych jest 5 . może ktoś wytlumaczyć?

[Jivan]

jon Fe3+ oddaje 3 elektrony więc 2 z s i 1 z d więc w d jest 5 pojedynczych elektronów , a Fe 2+ oddaje 2 z s i zostaje mu 6 na d czyli 1 para elektronowa i 4 pojedyncze

[norbi92]

To, że żelazo oddaje dwa elektrony wcale nie znaczy, że będzie miało taką samą konfigurację, co chrom i że będzie ulegało promocji. Promocji ulegają pierwiastki VI i XI grupy a żelazo leży w VIII grupie. W ten sposób nie można się za to brać tylko tak, jak jest napisane wyżej, bo to jest błąd.
Konfiguracja walencyjna żelaza: 4s2 3d6
W czasie tworzenia jonów odrywane są po kolei elektrony, zaczynając od najbardziej zewnętrznej powłoki, czyli dla jonu dwudodatniego zostanie 3d6 (4 eletrony niesparowane i dwa tworzące pare) a dla jonu trójdodatniego najpierw dwa elektrony z 4s i potem jeden z 3d i zostanie 3d5 (5 niesparowanych elektronów). Im więcej elektronów niesparowanych, tym trwalsza konfiguracja.

[ola-7777]

w zadaniu mam obliczyc mase cząsteczkową zwiazku wiec liczę ja w ?
jak byłoby sformułowane zadanie w którym liczyłabym mase zwiazku w [g]?

zawsze mam z tym problem