adamantan napisał(a):
ponieważ potencjał standardowy E(Fe2+/Fe3+) = +0,77V
A skąd to wiemy? Obliczymy ze wzoru E=E ° + 0,059/n log [Utl]/[Red] jeśli nie znamy stężeń jonów formy zredukowanej i utlenionej? Czy już pomieszałam całkiem?
ponieważ potencjał standardowy E(Fe2+/Fe3+) = +0,77V to potencjał półogniwa redoks o schemacie:
Pt|Fe2+, Fe3+ występującego często w roli głównej w zadaniach z półogniw redoks na poziomie maturalnym. Wzór Nernsta nie ma z tym nic wspólnego (aczkolwiek zalecam mieć w zanadrzu wiedzę o tej zależności na zbliżającą się maturę).
Jeśli chodzi o pojęcie rozpuszczalności to na poziomie rozszerzonym obowiązują obie:
a.) Rozpuszczalność masowa oznaczana R i definiowana jako masa substancji w gramach rozpuszczająca się w danych warunkach ciśnienia i temperatury w 100g rozpuszczalnika (najczęściej wody). Powstaje wtedy roztwór nasycony. A więc R = x g/100g rozpuszczalnika. Pojęcie to z reguły odnosi się do substancji dobrze rozpuszczalnych w rozpuszczalniku i nie występuje z reguły w zadaniach na iloczyn rozpuszczalności.
b.) Rozpuszczalność molowa oznaczana S i definiowana jako stężenie molowe nasyconego (w danych warunkach ciśnienia i temperatury) roztworu substancji trudno rozpuszczalnej. Jednostką tej rozpuszczalności jest mol/dm3 czyli to samo co dla stężenia molowego. Pojęcie to z reguły pojawia się w zadaniach z iloczynem rozpuszczalności.
Talib ma rację. Gdyby ktoś nie zauważył, że występuje tam efekt wspólnego jonu to gdy wstawi za stężenia CrO4 2- (x+0,1) wyjdzie mu równanie trzeciego stopnia co powinno mu nasunąć przypuszczenie, że jak na poziom maturalny COŚ JEST NIE TAK.