Problematyczne zadania

[mrsdavis]

zoo_, kwasowość względna wobec np. alkenów, więc może i by coś to dało, ale to chyba zbyt skomplikowane jak na maturalne warunki.

[hometown22]

1. jeśli jest elektroliza np. wodnego roztworu nacl, to na anodzie wydziela się chlor i można go wykryć papierkiem jodoskrobiowym, który barwi się na fioletowo, skąd to zabarwienie? czy jest to spowodowane że wydzielający się chlor reaguje z anionami jodkowymi i powstaje jod, który barwi papierek?
2. czy na poziomie matury obowiązuje obliczanie nadpotencjałów wydzielania anodowego i katodowego itp.?

[moorisett]

to zostaje sprawdzanie dwuetapowe: do obu związków wodór z katalizatorem Lindlara, a później woda bromowa. tam gdzie się odbarwi był alkin.
1.zabarwienie papierka bierze się z tego, że chlor ma właściwości utleniające. a papierek jodoskrobiowy służy do wyrywania utleniaczy - przez utlenienie I- do I2 i zabarwienie skrobi wchodzącej w skład papierka.
2. nadpotencjałów nie ma.

[skface]

Cechą odróżniającą alkiny od alkenów i alkanów jest dużo większa kwasowość atomu wodoru związanego z atomem węgla przy potrójnym wiązaniu. Oczywiście mowa tu o kwasowości względnej. W porównaniu na przykład z wodą alkiny okazują się słabszymi kwasami.

Względem czego ? No ale w sumie K_a acetylenu to 10^-25, a etenu 10^-44, więc może faktycznie różnice w pH byłyby niezauważalne przy tak niskich stałych dysocjacji.

Ewentualnie acetylen ulega polimeryzacji do benzenu (który ma charakterystyczny zapach) w pewnych warunkach, ale nie wiem czy to dobra metoda rozróżnienia. p

[moorisett]

ale już but-2-ynu tym nie wykryjesz.

[hometown22]

dzięki moorisett

[hometown22]

jeszcze jedno pytanie, może trochę głupie. jeśli mam napisac np. reakcję fe z cuso4 to piszę dalej fe2(so4)3 + cu czy feso4 + cu? kiedy fe2+ a kiedy fe3+?

[adamantan]

W roztworach wodnych nie można wykrywać bardzo słabych kwasów/zasad jeśli orientacyjnie ich stała dysocjacji (pierwsza stała dysocjacji) jest mniejsza niż iloczyn jonowy wody (10^-14). A więc alkinów tak nie wykryjemy. Pozostaje wspomniane wytrącanie acetylenków miedzi lub srebra (ale to raczej bardziej akademicki sposób) lub maturalnie reakcja z wodą w środowisku H+/Hg2+ i odróżnianie powstających produktów

(ewentualnie miareczkowanie wodą bromową).

[mrsdavis]

maturalnie reakcja z wodą w środowisku H+/Hg2+ i odróżnianie powstających produktów

(ewentualnie miareczkowanie wodą bromową).

o kurczątko, yeah, trafiłam

[adamantan]

mam prośbę - mógłbyś napisać jak przebiega rozkład kompleksów, bo mam już totalną wodę z mózgu - mój przedpotopowy bielański twierdzi, że da radę oddzielić z roztworu w formie kryształów, a dwa jako przykład daje K2Cr2O12 (gdzie lekko licząc chrom jest na 11)

Tak jak pisałem nie sięgajcie teraz po podręczniki akademicki bo sobie totalnie zburzycie posiadaną wiedzę. Na poziomie maturalnym do reakcji:

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂

podchodzimy następująco:

Przede wszystkim zapominamy/nie wiemy nic o żadnych nadtlenochromianach. Dla nas jest dwuchromian(VI) który jest utleniaczem i H₂O₂, który przy takim osiłku/utleniaczu jak dwuchromian musi się zniżyć do poziomu i stać się reduktorem. Ok. No to jedziemy. Wiemy, że wszystko dzieje się pierwotnie w środowisku obojętnym:

Redukcja: Cr₂O₇^2- + 6e + 7H₂O2 Cr³⁺ + 14OH^-

No dobra ale wiemy że Cr³⁺ w towarzystwie OH^- strąca się jako wodorotlenek (tlenek w żaden sposób tu nie może powstać!)

Więc:
Cr₂O₇^2- + 6e + 7H₂O2 Cr(OH)₃ + 8 OH^- (na razie zostawiamy w takiej postaci)


Teraz utlenianie:

H₂O₂O₂ + 2H⁺ +2e

Zestawiamy razem i mnożymy przez odpowiednie współczynniki:
Cr₂O₇^2- + 6e + 7H₂O2 Cr(OH)₃ + 8 OH^- |*1
H₂O₂O₂ + 2H⁺ +2e |*3

Cr₂O₇^2- + 7H₂O + 3H₂O₂2Cr(OH)₃ + 8OH^- + 6H⁺ + 3O₂ / po prawej zobojętnianie i redukcja powstałej wody z tym po lewej:

Cr₂O₇^2- + H₂O + 3H₂O₂2Cr(OH)₃ + 2OH^- + 3O₂

Widzimy, że podczas reakcji środowisko staje się coraz bardziej zasadowe a jak tak to amfoteryczny Cr(OH)3 będzie się nam roztwarzał. Czyli jeszcze ostatnia operacja do zrobienia - stworzenie po prawej kompleksu:


Cr₂O₇^2- + H₂O + 3H₂O₂2[Cr(OH)₄]^- + 3O₂

I tym sposobem zbilansowaliśmy maturalnie wspomnianą reakcję.

[DMchemik]

jeszcze jedno pytanie, może trochę głupie. jeśli mam napisac np. reakcję fe z cuso4 to piszę dalej fe2(so4)3 + cu czy feso4 + cu? kiedy fe2+ a kiedy fe3+?

w przypadku wypierania metali zawsze niższy stopień utlenienia Fe. Fe(III) powstaje w wyniku dalszego utleniania Fe(II) przez silniejsze znacznie utleniacze, niż Cu(II), bo i potencjał układu Fe(III)/Fe(II) jest wyższy niż Cu/Cu(II), Fe(III) utlenia Cu do Cu(II), czyli w układzie

Fe2(so4)3 + Cu powstaje FeSO4 i CuSO4.

innymi słowy zajdzie reakcja w stronę przeciwną niżby to wynikało z wzajemnego wypierania się metali, z metalami o zmiennej wartościowości trzeba uważać i pamiętać, że szereg napięciowy metali jest tylko częścią szeregu półogniw redoks i nie należy tych rzeczy ze sobą mylić.

[degra]

Dla większości z Was mój problem wyda się banalny, aczkolwiek moją zmorą jest wskazanie najsilniejszego utleniacza lub reduktora. I tak wiedzę teoretyczną niby mam, tzn. utleniacz to substancja która z chęcią zabiera innym elektrony i z łatwością je przyjmuje, czyli im wyższy potencjał elektrodowy tym lepiej. Reduktory chętnie oddają elektrony i z trudnością je przyjmują. No dobra, niby rozumiem. Przechodzę do zadań i o ile do tego typu zadań potrafię ją zastosować : np. Dany jest zbiór metali i ich kationów - Cu, Cu2+, Ag, Ag+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2 +, wskaż najsilniejszy utleniacz i reduktor, to widzę, że najchętniej elektrony odda Zn, bo ma najniższy potencjał elektrodowy i w ogóle ma jeszcze co oddać, czyli jest najsilniejszym reduktorem, a Ag+ jest najsilniejszym utleniaczem, bo mu brakuje tych elektronów i najbardziej ochoczo je przyjmie. Aczkolwiek już w innym typie zadań kompletnie się gubię, nie wiem co z czym brać, łączyć i mam kompletną sieczkę w głowie :

Danych jest kilka układów redoks i odpowiadające im potencjały standardowe:
Fe3+ + e- Fe2+ E = 0,77 V
Cl2 + 2e- 2Cl- E = 1,36 V
Br2 + 2e- 2Br- E = 1,08 V
I2 + 2e- 2I- E = 0,54 V

Wskaż :
1. Jony, które mogą być utlenione jonami zelaza (III)
2. Jony, które mogą zredukować chlor
3. Najsilniejszy reduktor
4. Najsilniejszy utleniacz

No i tutaj moja prośba : czy mógłby mi ktoś opisać swój tok myślenia rozwiązując to zadanie? Na co patrzy, jaki z tego wniosek itp. Może w ten sposób wreszcie przestanę się w tym gubić .

[Piotrekj]

Prosze o pomoc w tym zadaniu.


Do czterech probówek zawierających rozcieńczony kwas siarkowy (IV) wrzucono w warunkach normalnych kawałki metali: miedzi glinu i żelaza o masie 1g każdy. Oblicz, jakie objętości wodoru wydzieliły się w każdym z naczyń ?