stężenia z kwasem azotowym V

[Mirae]

Kwas azotowy V używany w laboratorium jako roztwór stęzony to ok. 68%-owy roztwór o gęstośći 1,41g/cm3.
Oblicz jaką objętość tego kwasu nalezy wymieszać z wodą w kolbie miarowej o pojemności 250cm3 aby po dopełnienu wodą do kreski otrzymac roztwór o stężeniu 0,2 mol/dm3

Cp1 = 68%
d=1,41g/cm3
Cm2=0,2 mol/dm3
V=0,25dm3

Najpierw obliczyłam potrzebną liczbę moli kwasu: n= Cm2*V=0,05 mola
Następnie znalazłam ile to gramów:
Mhno3=63g/mol
m=M*n=3,15g

I to podstawiam pod wzór na gęstosć:
V=m/d= 2,23cm3

Prosiłąbym o sprawdzenie mojego rozumowania, nie jestem pewna co do wyniku, czy nie trzeba tutaj uwzględniać stężenia kwasu (68%)?

[dmnunited]

Można obliczyć wpierw ilość moli, skoro mamy objętość całkowitą (250 cm3 i Cm = 0,2M)

n = Cm*V = 0,25 * 0,2 = 0,05 mola

Następnie możemy skorzystać ze wzoru Cm = Cp*d/M, żeby obliczyć stężenie molowe r-ru kwasu

Cm = 0,68 * 1410 / 63 = 15,22 mol/dm3

i teraz mając stężenie molowe i liczbę moli HNO3, możemy obliczyć V

V = n/Cm = 0,05/15,22 = 0,0033 dm3 = 3,3 cm3

wydaje mi się, że powinno być dobrze. jest jakaś odpowiedź?

[Mirae]

Dziękuje, niestety nie mam odpowiedzi do tego zadania, dlatego prosiłam o sprawdzenie mojego rozumowania

[Giardia Lamblia]

I to podstawiam pod wzór na gęstosć:
V=m/d= 2,23cm3

Tu jest masa roztworu we wzorze.

m=M*n=3,15g

Tu jest masa substancji we wzorze.

Dlatego wyszedł zły wynik.