kompleksy

[paablo550]

Zadanie 1
Stosowana w malarstwie farba olejna o nazwie błękit pruski zawiera ok. 16 % masowo związku kompleksowego: heksacyjanożelazian(II) żelaza(III). Można go wytrącić z roztworu heksacyjanożelazianu(II) potasu. Ile gramów chlorku potasu powinno się użyć do reakcji tworzenia heksacyjanożelazianu(II) potasu, jeśli następnie chcemy wyprodukować 1501 g farby?
Uwaga: Można założyć, że heksacyjanożelazian(II) potasu powstaje w procesie, w którym przez roztwór zawierający odpowiednie ilości rozpuszczonych soli KCl i FeCl2 przepuszczono gazowych HCN, aż do wyczerpania substratów znajdujących się w roztworze.

Zadanie 2
Wyobraźmy sobie następujący eksperyment: Najpierw rozpuszczono 25.9 g pięciowodnego siarczanu (VI) miedzi (II) w 100 ml wody destylowanej. Następnie wkraplano do tego roztworu stężony roztwór kwasu solnego (37% wag HCl, gęstość 1,18 g/cm3), aż do całkowitej zmiany barwy roztworu. Następnie do tego samego roztworu dodawano kroplami roztwór zasady amonowej o stężeniu 1 mol/dm3. Spowodowało to ponowną całkowitą zmianę barwy roztworu. Ile łącznie cm3 roztworów kwasu i zasady dodano do pierwotnego roztworu? Uwaga: Kation Cu2+ tworzy kompleksy z H2O o liczbie koordynacyjnej 6 a z ligandami Cl- i NH3 o liczbie koordynacyjnej 4. Całkowita zmiana barwy oznacza całkowitą wymianę ligandów.

Zadanie 3
Wyobraźmy sobie następujący eksperyment: Do roztworu Ni(NO3)2 o stężeniu masowym 49.2 g/dm3, dodawano małymi porcjami roztwór NH3 o stężeniu masowym 3.2 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH3)62+ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH3? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH3 wynosi 1,00 g/cm3.


mógłbym liczyć na kogoś pomoc z tymi zadaniami?

[Meggy]

naprawde nikt nie umie rozwiązać tych zadań? mam takie same, tylko różnią się liczbami i też nie umiem sobie z nimi poradzic

[DMchemik]

Umieć na pewno wiele osób tutaj umie, co nie znaczy, że wszystkim się chce to liczyć, to jest forum, pewne zadania się tutaj po prostu nudzą jeśli były wałkowane dziesiątki razy

[Meggy]

no niestety ale nie znalazlam takiego zadania ktore byloby rozwiazane albo chociaz wytlumaczone dlatego pisze czy ktos by mogl pomoc

[DMchemik]

1)
1501 g farby === 1501*16%=240,16 g pigmentu Fe4[Fe(CN)6]3

4KCl + FeCl2 + 6HCN === K4[Fe(CN)6]

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

2)

CuSO4 + 6HCl ==== H4[CuCl6] + H2SO4

[CuCl6] + H2SO4 + 8NH3 ==== [Cu(NH3)4]Cl2 + 2NH4Cl + (NH4)2SO4

3)

Ni(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O === Ni(OH)2 + 2NH4NO3

Ni(OH)2 + 6NH3 ==== [Ni(NH3)6](OH)2

sumarycznie 8 cząsteczek amoniaku na kation niklu

Z równań obliczasz ilości substratów a potem to na objętość r-rów przeliczasz o danym stężeniu.