chlorek żelaza III * 6H2O
chlorek żelaza III * 6H2O
Co się mogło stać z moim chlorkiem żelaza III, który zamiast żółtych kryształków jest gęstą emulsją o barwie brunatnej, tak jakby nasączony został wodą i zatęchł, nie wiem jak to konkretnie ująć, więc zaraz dołącze zdjęcie. Dostarczono mi go 2 dni temu i był przechowywany w butelce w moim domowym labolatorium obok tlenku cynku, amoniaku, fenoloftaleiny, wodorofosforanu sodu, siarczanu miedzi. Może mieć znaczenie zbyt duża wilgotność powietrza? Niestety muszę stwierdzić , że już chyba do niczego się nie nadaje. Ciekawi mnie czy da się chociaż w kilku procentach cofnąć reakcję.
Re: chlorek żelaza III * 6H2O
Mój chlorek żelaza
Re: chlorek żelaza III * 6H2O
A dostarczono ci go jako FeCl3*6H2O? Wątpię, żeby w 2 dni tak wody naciągnął, że aż się rozpłynął do tego widać ślady hydrolizy chyba. Musiał być już wcześniej nieszczelnie zamknięty. Pozatym w jakiej temperaturze go trzymasz? Bo czysty topi się w 37 stopniach, jak naciągnie wody, to w niższej, po pierwsze spróbuj go ochłodzić i zobacz czy się zestali.
Re: chlorek żelaza III * 6H2O
W temperaturze pokojowej go trzymałem 25 stopni około. Spróbowałem go ochłodzić i się zestalił, jest trochę lepiej. Chyba nie ma sensu, żebym go teraz już reklamował
Re: chlorek żelaza III * 6H2O
Wygląda na to, że rzeczywiście pochłonął wodę z powietrza. Nie jest to pierwszy przypadek roztopionego FeCl3 z jakim się spotkałem. Kiedyś po przesypaniu go z oryginalnego pojemnika do wydaje się szczelnej butelki, po paru dniach zrobił się z niego roztwór. Znam przypadek, że po otwarciu oryginalnego pojemnika też po jakimś czasie coś takiego zaszło, ale raczej winą w tym wypadku obarczyć można było nieszczelność lub jego uszkodzenie.
Z mojego doświadczenia wiem, że tak to z tym chlorkiem bywa, że trzeba go przechowywać w bardzo szczelnym pojemniku bo rzeczywiście pochłania szybko wodę.
Wydaje mi się, że twój odczynnik nadaje się już tylko do utylizacji. Chyba, że potrzebujesz go tylko do sporządzenia roztworu o bliżej nie określonym stężeniu. Możesz spróbować przelać tą maź do kolby rozpuścić w sporej ilości wody destylowanej (250 - 500 cm3) i dodać 5cm3 stężonego kwasu solnego.
Z mojego doświadczenia wiem, że tak to z tym chlorkiem bywa, że trzeba go przechowywać w bardzo szczelnym pojemniku bo rzeczywiście pochłania szybko wodę.
Wydaje mi się, że twój odczynnik nadaje się już tylko do utylizacji. Chyba, że potrzebujesz go tylko do sporządzenia roztworu o bliżej nie określonym stężeniu. Możesz spróbować przelać tą maź do kolby rozpuścić w sporej ilości wody destylowanej (250 - 500 cm3) i dodać 5cm3 stężonego kwasu solnego.
Re: chlorek żelaza III * 6H2O
można spróbować go odparować, ale będzie trochę roboty z tym.
Wiele jest soli silnie higroskopijnych. Na przyszłość trzymaj odczynniki suchym miejscu, a szczególnie wrażliwe w eksykatorze (może to być słój czy pojemnik z CaCl2).
Wiele jest soli silnie higroskopijnych. Na przyszłość trzymaj odczynniki suchym miejscu, a szczególnie wrażliwe w eksykatorze (może to być słój czy pojemnik z CaCl2).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Ile rudy żelaza należy użyć, aby otrzymać 500 kg żelaza
autor: marcin18500 » 24 sty 2019, o 19:50 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 5925 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
24 sty 2019, o 20:26
-
-
- 5 Odpowiedzi
- 11001 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
9 paź 2015, o 12:31
-
- 1 Odpowiedzi
- 2964 Odsłony
-
Ostatni post autor: pawel28
4 wrz 2014, o 20:28
-
- 0 Odpowiedzi
- 2902 Odsłony
-
Ostatni post autor: m35223
4 lut 2015, o 19:43
-
- 3 Odpowiedzi
- 6192 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
20 kwie 2015, o 11:16
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości