Męcze się z tymi dwoma zadaniami i za chiny ludowe nie chca mi wyjsc. Bardzo prosze o pomoc, to prawie sprawa zycia i smierci. Dziękuję z góry.
1. Mieszanina składająca się z amoniaku i powietrza w obecności katalizatora ulega utlenieniu do tlenku azotu (II). Jaką teoretycznie objętość powietrza należy wziąć do reakcji, aby otrzymać 1dm3 NO? Wydajność tego procesu wynosi 60%. W skład powietrza wchodzi 80% N2 i 20% O2.
2. Do 30cm3 wodnego roztworu NaOH o stezeniu 0,1mol/dm3 dodano 10cm3 kwasu solnego o takim samy stezeniu. W wyniku doświadczenia stezenie jonow wodorotlenkowych zmalało?
zadania
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: zadania
1. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Wiemy, że w danej objętości liczba moli różnych gazów jest równa (w tych samych warunkach).
Potrzebujemy 1 dm3 NO - przereagować musi więc taka sama liczba moli NH3. Wydajność wynosi 60%, więc:
60% - 1 dm3 (NH3 reagujące)
100% - x dm3 (NH3 rzeczywiście potrzebne)
x = 1.(6) dm3 (NH3)
Na taką ilość amoniaku będziemy potrzebowali (co widać z równania reakcji) 5/4 razy tyle tlenu cząsteczkowego, a więc:
1.(6) * 1.25 = 2.08(3) dm3 (O2)
W skład powietrza wchodzi 20% tlenu i 80% N2, a więc
20% - 2.08(3) dm3 (O2)
100% - y dm3 (całego powietrza)
2.
CNaOH pocz = COH- pocz = 0,1 mol/dm3
zobojętniamy cześć roztworu kwasem, według reakcji:
OH- + H+ H2O
W roztworze zasady sodowej mamy
0,1 mol/dm3 * 0,03 dm3 = 0,003 mol jonów OH-
Dolewamy kwasu solnego, który zawiera:
0,1 mol/dm3 * 0,01 dm3 = 0,001 mol jonów H+
Zobojętniamy więc 0,001 mol jonów OH- - zostaje w roztworze ich 0,002 mol.
x - tyle razy zmalało
Wiemy, że w danej objętości liczba moli różnych gazów jest równa (w tych samych warunkach).
Potrzebujemy 1 dm3 NO - przereagować musi więc taka sama liczba moli NH3. Wydajność wynosi 60%, więc:
60% - 1 dm3 (NH3 reagujące)
100% - x dm3 (NH3 rzeczywiście potrzebne)
x = 1.(6) dm3 (NH3)
Na taką ilość amoniaku będziemy potrzebowali (co widać z równania reakcji) 5/4 razy tyle tlenu cząsteczkowego, a więc:
1.(6) * 1.25 = 2.08(3) dm3 (O2)
W skład powietrza wchodzi 20% tlenu i 80% N2, a więc
20% - 2.08(3) dm3 (O2)
100% - y dm3 (całego powietrza)
2.
CNaOH pocz = COH- pocz = 0,1 mol/dm3
zobojętniamy cześć roztworu kwasem, według reakcji:
OH- + H+ H2O
W roztworze zasady sodowej mamy
0,1 mol/dm3 * 0,03 dm3 = 0,003 mol jonów OH-
Dolewamy kwasu solnego, który zawiera:
0,1 mol/dm3 * 0,01 dm3 = 0,001 mol jonów H+
Zobojętniamy więc 0,001 mol jonów OH- - zostaje w roztworze ich 0,002 mol.
x - tyle razy zmalało
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 24 lip 2013, o 21:37
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 18569 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
11 maja 2015, o 20:02
-
- 0 Odpowiedzi
- 4634 Odsłony
-
Ostatni post autor: BadMedicine
11 paź 2014, o 18:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 6113 Odsłony
-
Ostatni post autor: joanna383
2 lis 2016, o 07:33
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości