Czy mógłby ktoś rozwiązać te zadanka? wiem, ze pewnie proste ale jestem na bardzo podstawowym poziomie z chemii, wiec.
1. Podczas reakcji chlorku żelaza (III) z wodorotlenkiem wapnia wytrąca się nierozpuszczalny wodorotlenek żelaza (III) i powstaje chlorek wapnia. Oblicz, ile moli wodorotlenku żelaza (III) powstanie, jeśli użyjemy do reakcji 5 moli wodorotlenku wapnia.
2. Oblicz masę azotu zawartego w:
a) 3 molach azotanu (v) potasu,
b) 10 molach azotanu (V) wapnia,
c) 10g azotanu (V) wapnia,
d) 24dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych,
e) 4 * 10{do potęgi 20} cząsteczkach tlenku azotu (IV).
3. Oblicz objętość zajmowaną w warunkach normalnych przez:
a) 1 mol tlenku węgla (IV)
b) 22g azotu cząsteczkowego,
c) 1 g diamentu, jeśli jego gęstość jest równa 3,5g/cm3,
d) 1 g wody,
e) 1 mol wody.
4. Do wytrącenia węglanu wapnia z roztworu wodorotlenku wapnia użyto 50dm3 tlenku węgla (IV) w warunkach normalnych. Oblicz masę otrzymanego osadu.
5. Oblicz masę osadu powstałego w wyniku zmieszania roztworu zawierającego 2 mole siarczanu (VI) sodu z roztworem zawierającym 2,5 mola chlorku baru.
Proszę o przestawienie swoich obliczeń i może jakiś wskazówek
Zadania z tzw. podstawy rozszerzenia.
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 26 maja 2013, o 15:38
- bradykinina
- Posty: 90
- Rejestracja: 5 lip 2013, o 20:54
Re: Zadania z tzw. podstawy rozszerzenia.
1.
2FeCL3 + 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3 + 3CaCl2
3moli Ca(OH)2 - 2mole Fe(OH)3
5moli Ca(OH)2 - xmoli Fe(OH)3
x=3,33mola Fe(OH)3
2
a) masa molowa KNO3 to 101g, w jednym molu KNO3 masz jeden mol azotu którego masa wynosi 14g układamy więc proporcję:
101g KNO3 (1mol)-14g N (1mol)
303g KNO3 (3mole)xmoliN
x=3mole N
reszta przykładów analogicznie
3:
liczbę moli gazu musisz pomnożyć przez objętość molową (22,4dm3) np:
a) V= 1mol x 22,4dm3/mol=22,4dm3
jeśli masz podaną mase to musisz ją przeliczyc na mole:
b) masa molowa azotu cząsteczkowego to 28g n= 22g/28g/mol=0,79moli
4
1. Najpierw zapisz reakcję: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2. ułóż proporcję: 22,4dm3 CO2100g CaCO3
50dm3 CO2 - xg CaCO3
x=223,21g CaCO3
5
1. Najpierw reakcja: Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl
2. Stusunek molowy substratów to 1:1 czyli w nadmiarze został użyty chlorek baru
3. proporcja: 1mol Na2SO4-1mol BaSO4
2mole Na2SO42mole BaSO4
2FeCL3 + 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3 + 3CaCl2
3moli Ca(OH)2 - 2mole Fe(OH)3
5moli Ca(OH)2 - xmoli Fe(OH)3
x=3,33mola Fe(OH)3
2
a) masa molowa KNO3 to 101g, w jednym molu KNO3 masz jeden mol azotu którego masa wynosi 14g układamy więc proporcję:
101g KNO3 (1mol)-14g N (1mol)
303g KNO3 (3mole)xmoliN
x=3mole N
reszta przykładów analogicznie
3:
liczbę moli gazu musisz pomnożyć przez objętość molową (22,4dm3) np:
a) V= 1mol x 22,4dm3/mol=22,4dm3
jeśli masz podaną mase to musisz ją przeliczyc na mole:
b) masa molowa azotu cząsteczkowego to 28g n= 22g/28g/mol=0,79moli
4
1. Najpierw zapisz reakcję: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2. ułóż proporcję: 22,4dm3 CO2100g CaCO3
50dm3 CO2 - xg CaCO3
x=223,21g CaCO3
5
1. Najpierw reakcja: Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl
2. Stusunek molowy substratów to 1:1 czyli w nadmiarze został użyty chlorek baru
3. proporcja: 1mol Na2SO4-1mol BaSO4
2mole Na2SO42mole BaSO4
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 26 maja 2013, o 15:38
Re: Zadania z tzw. podstawy rozszerzenia.
wielkie dzięki
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 26 maja 2013, o 15:38
Re: Zadania z tzw. podstawy rozszerzenia.
kolejne zadanka
1. Spalono 6,8g potasu i otrzymano w rezultacie tlenek potasu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji oraz oblicz objętość użytego do przebiegu reakcji tlenu (objętość odnieść do warunków normalnych).
2. W leczeniu psychoz maniakalno-depresyjnych stosuje się węglan litu. Podaj skład procentowy tej soli.
3. Do naczynia zawierającego w warunkach normalnych 3dm3 amoniaku wprowadzono nadmiar chlorowodoru, w wyniku czego powstał salmiak (chlorek amonu). Oblicz masę powstałego salmiaku.
4. Oblicz masę molową soli potasowej kwasu o masie cząsteczkowej 98 u zawierającego 3 atomy wodoru.
5. Zmieszano siarczan(VI) wapnia z siarczkiem miedzi (I) w stosunku masowym 4:7. Wyznacz stosunek molowy zmieszanych soli.
proszę o odpowiedzi do zadań, gdyż z jakiegoś powodu nie zgadzają mi się z odpowiedziami nie wiem, chyba robie cos nie tak
1. Spalono 6,8g potasu i otrzymano w rezultacie tlenek potasu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji oraz oblicz objętość użytego do przebiegu reakcji tlenu (objętość odnieść do warunków normalnych).
2. W leczeniu psychoz maniakalno-depresyjnych stosuje się węglan litu. Podaj skład procentowy tej soli.
3. Do naczynia zawierającego w warunkach normalnych 3dm3 amoniaku wprowadzono nadmiar chlorowodoru, w wyniku czego powstał salmiak (chlorek amonu). Oblicz masę powstałego salmiaku.
4. Oblicz masę molową soli potasowej kwasu o masie cząsteczkowej 98 u zawierającego 3 atomy wodoru.
5. Zmieszano siarczan(VI) wapnia z siarczkiem miedzi (I) w stosunku masowym 4:7. Wyznacz stosunek molowy zmieszanych soli.
proszę o odpowiedzi do zadań, gdyż z jakiegoś powodu nie zgadzają mi się z odpowiedziami nie wiem, chyba robie cos nie tak
Re: Zadania z tzw. podstawy rozszerzenia.
To może zamieść swoje rozwiązania i wskażemy, w którym miejscu są błędy?marchewka882 pisze: nie wiem, chyba robie cos nie tak
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Od 0 do rozszerzenia z biologii, dam radę ??
autor: LupusVulpes » 11 gru 2015, o 19:56 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 5 Odpowiedzi
- 4456 Odsłony
-
Ostatni post autor: LupusVulpes
12 gru 2015, o 23:33
-
-
-
Chemia od podstaw do rozszerzenia
autor: Paulina536 » 26 kwie 2014, o 18:35 » w Książki do matury z biologii - 1 Odpowiedzi
- 4723 Odsłony
-
Ostatni post autor: magdaaa94
11 lut 2020, o 16:48
-
-
-
Przygotowanie do rozszerzenia z chemii w 7 miesięcy?
autor: Meyer » 22 wrz 2014, o 14:59 » w Matura z Chemii - 14 Odpowiedzi
- 7994 Odsłony
-
Ostatni post autor: Argentum
23 wrz 2014, o 20:38
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 11900 Odsłony
-
Ostatni post autor: Qwarrttet
27 cze 2016, o 09:24
-
- 0 Odpowiedzi
- 4995 Odsłony
-
Ostatni post autor: wum2013
21 lis 2014, o 00:55
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości