Ph mieszaniny kwasu i zasady

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
albatros
Posty: 6
Rejestracja: 27 cze 2013, o 17:56

Ph mieszaniny kwasu i zasady

Post autor: albatros » 6 sie 2013, o 14:20

Witam, mam takie dosyć problematyczne zadanie i byłabym wdzięczna gdyby ktoś wytłumaczył mi krok po kroku jak je zrobić.

Do 0,1 molowego roztworu HCl o objętości 200cm^3 dodano 220 cm^3 0,1 molowego NH4OH. Obliczyc pH tak otrzymanego r-ru. KNH4OH=1,7*10^-5

Cały problem polega na tym że wod. amonu jest słabą zasadą i dysocjuje niecałkowicie i nie wiem z której strony ugryźć obliczenie nadmiaru jonów OH-.

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Ph mieszaniny kwasu i zasady

Post autor: Giardia Lamblia » 6 sie 2013, o 14:36

Jest to bufor (amonowy), więc wykorzystujemy równanie Hendersona-Hasselbalcha:

Skoro Kb NH4OH = 1,7*10-5, to
pKb = 4,77
pKa = 14 - pKb

Sól w tym wypadku to będzie NH4Cl
Zasadą, w myśl teorii kwasów i zasad Bronsteda będzie NH3·H2O czyli NH4OH

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O

Oblicz stężenie jednego i drugiego, podstaw do wzoru (zakładamy 100% wydajność powyższej reakcji)

albatros
Posty: 6
Rejestracja: 27 cze 2013, o 17:56

Re: Ph mieszaniny kwasu i zasady

Post autor: albatros » 6 sie 2013, o 15:11

ph mi wyszło 4,8 czy to dobry wynik? :

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post