Witam
Na przykładzie reakcji jodu z wodorotlenkiem sodu wyjaśnij wpływ pH na odwracalność rekacji redox.
Reakcja wyszła mi tak:
6I2 + 12NaOH 2NaIO3 + 10NaI + 6H2O
12OH- + 6I2 2IO3- + 10I- + 6H2O
ale jak wyjaśnić wpływ pH na jej odwracalność?
chodzi o to, ze reakcje mozna zapisac: 6OH- + 6I2 2IO3- + 10I- + 6H+ i wtedy widzimy, że zwiekszając steżenie H=(obniżając pH) równowaga przesuwa się w lewo, cofając reakcje?
pozdrawiam
wpływ pH na odwracalność rekacji redox
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: wpływ pH na odwracalność rekacji redox
Po pierwsze to nie jest równowaga, tylko reakcja redoks - inne zjawiska. - tu była bzdura
Po drugie zapis [.] + OH- [.] + H+ jest błędem merytorycznym, nie można przejść od zasady do kwasu w ten sposób.
Kiedy zapiszesz sobie równanie Nernsta i w tym równaniu znajdzie się stężenie np. [OH-] - wtedy wiadomo, że pH ma wpływ na wartość potencjału redoks połówkowej reakcji. Odpowiednio regulując pH (jeżeli mamy do czynienia z reduktorem) możemy na tyle podwyższyć potencjał danego półogniwa, że odwrócimy bieg zachodzenia reakcji (potencjał utleniania pierwotnego reduktora musi przewyższyć potencjał redukcji pierwotnego utleniacza).
Dla powyższego ogniwa mamy 2 reakcje połówkowe:
Redukcja
I2 + 2e- = 2I-
Utlenianie
12OH- + I2 = 2IO3- + 10e- + 6H2O
W tej drugiej uczestniczą jony OH-, tak więc będą mieć one wpływ na wartość potencjału tej reakcji. Wszystko ogranicza się do użycia równania Nernsta.
Po drugie zapis [.] + OH- [.] + H+ jest błędem merytorycznym, nie można przejść od zasady do kwasu w ten sposób.
Kiedy zapiszesz sobie równanie Nernsta i w tym równaniu znajdzie się stężenie np. [OH-] - wtedy wiadomo, że pH ma wpływ na wartość potencjału redoks połówkowej reakcji. Odpowiednio regulując pH (jeżeli mamy do czynienia z reduktorem) możemy na tyle podwyższyć potencjał danego półogniwa, że odwrócimy bieg zachodzenia reakcji (potencjał utleniania pierwotnego reduktora musi przewyższyć potencjał redukcji pierwotnego utleniacza).
Dla powyższego ogniwa mamy 2 reakcje połówkowe:
Redukcja
I2 + 2e- = 2I-
Utlenianie
12OH- + I2 = 2IO3- + 10e- + 6H2O
W tej drugiej uczestniczą jony OH-, tak więc będą mieć one wpływ na wartość potencjału tej reakcji. Wszystko ogranicza się do użycia równania Nernsta.
Re: wpływ pH na odwracalność rekacji redox
Czy dobrze to rozumiem?
E=E0+ 0,059/10 log[I2][OH-]12 / [IO3-]2
ze wzrostem stezenia OH- będzie następował wzrost potencjału tego półogniwa i możemy go na tyle podwyższyć, że odwrócimy reakcję ?
E=E0+ 0,059/10 log[I2][OH-]12 / [IO3-]2
ze wzrostem stezenia OH- będzie następował wzrost potencjału tego półogniwa i możemy go na tyle podwyższyć, że odwrócimy reakcję ?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: wpływ pH na odwracalność rekacji redox
Wydaje mi się, że tak, aczkolwiek nie jestem przekonany co do poprawności tego co zapisałeś (chodzi o równanie, na pewno jod by trzeba było pominąć - to ciało stałe). Trudno mi tutaj coś więcej powiedzieć, bo nie znalazłem jakiegoś dostatecznie dobrze wyjaśniającego źródła. Spotkałem się natomiast z zapisem, gdzie używane były tylko jony odpowiadające za pH (w tamtych przykładach były to jony H+, bo takowe znajdowały się w równaniu połówkowym) - wszelkie inne (te zmieniające stopień utlenienia i np. woda) były pomijane, tak jak tutaj:
strona 796.
Jednak nie chciałbym wprowadzać w błąd.
Kod: Zaznacz cały
books.google.pl/books?id=opdKO6Ee4m4C&g=PA794&dq=nernst+equation&hl=pl&sa=X&ei=2DEsUpufCMnxhQebhIDQDQ&ved=0CHIQ6AEwCQ#v=onepage&q=nernst%20equation&f=false
Jednak nie chciałbym wprowadzać w błąd.
Re: wpływ pH na odwracalność rekacji redox
Po pierwsze, jest to równowaga. Rzeczywiście chodzi o to, że zmiejszajac pH spowodujemy wydzielenie się jodu wskutek ubytku jonów OH-. Halogeny roztwarzają się z roztworach zasad a wydzielają w roztworach kwasów ze względu na odwracalność tej reakcji. To dlatego nie należy mieszać chlorowych wybielaczy z kwasami, bo wydzieli się chlor.
Redoks w żaden sposób nie wyklucza się się z równowagą, bo zależnie od kąta spojrzenia na daną reakcję można ją zaliczyć do kilku grup jednocześnie.
Autor dobrze myśli.
Redoks w żaden sposób nie wyklucza się się z równowagą, bo zależnie od kąta spojrzenia na daną reakcję można ją zaliczyć do kilku grup jednocześnie.
Autor dobrze myśli.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 9391 Odsłony
-
Ostatni post autor: matiszzz
2 mar 2017, o 19:08
-
-
Zadanie - równanie rekacji w formie jonowej
autor: KJx » 15 sty 2018, o 17:23 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3980 Odsłony
-
Ostatni post autor: KJx
15 sty 2018, o 17:23
-
-
-
Problem z zadaniem - masa produktu rekacji chemicznej
autor: Paula808 » 13 sty 2018, o 12:12 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 3835 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paula808
13 sty 2018, o 12:50
-
-
-
Równania rekacji tlenków manganu z wodą, wodorotl i kwasem
autor: nektarynka » 11 paź 2016, o 15:36 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 1189 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
11 paź 2016, o 18:21
-
-
-
Mechanizm rekacji utleniania nadmanganianem potasu i dichromianem potasu
autor: iami » 22 paź 2017, o 12:14 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 11163 Odsłony
-
Ostatni post autor: iami
12 lis 2017, o 12:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości