Problematyczne zadania

[mis koala]

hej, pomożecie?

1. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 30g mieszaniny gazowej zawierającej 16% wagowych H2, 28% CO2 i 56% N2.

2. Oblicz, jaką gęstość ma metan w temperaturze 25 C , pod ciśnieniem 2026 hPa.

z prawa Clapeyrona pv=nRT liczysz V dla 1 mola metanu. Gęstośc = masa/objętośc. Objętosc policzyłaś wcześniej dla 1 mola więc do tego równaniu wstawiasz też masę jaką ma 1 mol metanu i finito

[chayen]

dziękuję:)
mam problem z tym zadaniem:

Oblicz jakiej objętości wodoru odmierzonego w temp. 27 C pod ciśnieniem 1,013 x 10^5 Pa należy użyć aby z 50 g próbki zawierającej 45% czystego Fe2O3 całkowicie zredukować żelazo.

[mis koala]

dziękuję:)
mam problem z tym zadaniem:

Oblicz jakiej objętości wodoru odmierzonego w temp. 27 C pod ciśnieniem 1,013 x 10^5 Pa należy użyć aby z 50 g próbki zawierającej 45% czystego Fe2O3 całkowicie zredukować żelazo.

Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O
z 50g w rekajci bierze udział 45% Fe2O3 czyli 0,45 razy 50g = 22,5g
Z równania reakcji wynika, że ze 160g Fe2)3 (1mol) reagują 3 mole H2, a więc z 22,5 g reaguje x moli H2.
160gFe2O3 - 3mole H2
22,5g Fe2O3 - x
x= 0,422mol
I teraz z Clapeyrona pv=nRT liczysz V =nRT/p

[chayen]

i jeszcze jedno. nic mi dzisiaj nie wychodzi.

W wyniku całkowitego spalania w tlenie 1,12 g węglowodoru powstało 3,52g CO2 i 1,44 g H2O w warunkach normalnych. Ustal wzór rzeczywisty tego związku, wiedząc,że jego gęstość względem wodoru wynosi 28.

[mis koala]

i jeszcze jedno. nic mi dzisiaj nie wychodzi.

W wyniku całkowitego spalania w tlenie 1,12 g węglowodoru powstało 3,52g CO2 i 1,44 g H2O w warunkach normalnych. Ustal wzór rzeczywisty tego związku, wiedząc,że jego gęstość względem wodoru wynosi 28.

w 1 molu CO2 - 44g - 12g C
3,52g - x
x= 0,96g C
w 1 molu H2O - 18g - 2gH
1,44g - y
y= 0,16g
i teraz przeliczamy to na liczbę moli czyli dla C 0,96/12=0,08
dla H 0,16/1= 0,16
Zatem stosunek molowy C do H = 1:2
wiedząc,że jego gęstość względem wodoru wynosi 28
czyl MCxHy/MH2 = 28/1=dCxHy/dH2
McxHy/2=28/1
MCxHy= 2*28=56
czyli będzie to alken lub cykloakan o wzorze C n H2n
12*n + 1+2n = 56
14n=56
n= 4
czyli C4H8 - buten lub cyklobutan

[Bellis perennis]

Proszę o pomoc w zadaniu: do 100 ml roztworu H₃PO₄ o stężeniu 0,15 mol/l dodano 50 ml roztworu KOH o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. odp. pH=4,7

[moorisett]

V H3PO4 = 0,1 dm
C 0,15 mola/dm
nH3PO4= 0,015 mola
VKOH=0,05 dm
C =0,3 mol/dm
nKOH=0,015 mola

3KOH + H3PO4=K3PO4 + 3H2O

Jak widać w nadmiarze jest kwasu.
ilość H3PO4 jak pozostaje - 0,015 - 0,015/3=0,01 mola
C H3PO4= 0,01 mola/0,015 dm=0,66 mola/dm
C H+=1,98 mola/dm
pH=4,7

[Giardia Lamblia]

Przecież H₃PO₄ to słaby kwas na każdym etapie dysocjacji, a w reakcji przy stosunku molowym KOH do H₃PO₄ wynoszącym 1:1 powstanie KH₂PO₄. pH więc będzie zależne od dysocjacji i hydrolizy (przewaga dysocjacji).

Jeżeli autor wymagał takiego sposobu rozwiązania (zgodność wyników) to jest to bardzo nie po chemicznemu, jak na moje.

[moorisett]

Przecież H₃PO₄ to słaby kwas na każdym etapie dysocjacji, a w reakcji przy stosunku molowym KOH do H₃PO₄ wynoszącym 1:1 powstanie KH₂PO₄. pH więc będzie zależne od dysocjacji i hydrolizy (przewaga dysocjacji).

Jeżeli autor wymagał takiego sposobu rozwiązania (zgodność wyników) to jest to bardzo nie po chemicznemu, jak na moje.

ale jak zrobisz po prawdziwemu to wychodzi zupełnie inny wynik, więc autor jednak chce po gimnazjalnemu. life is only sometimes fair.

[Giardia Lamblia]

Niekoniecznie, założyłem sobie, że stężenie [HPO₄^2-] jest znikome (pomijalne), a [H₂PO₄^-] równe stężeniu wyjściowemu kwasu (po zmieszaniu roztworów, bo dysocjacja i hydroliz1 zaszły w niewielkim stopniu) i pH wyszło mi 4.46. wartości K_a1, K_a2 i K_a3 wziąłem z wikipedii.

[moorisett]

Niekoniecznie, założyłem sobie, że stężenie [HPO₄^2-] jest znikome (pomijalne), a [H₂PO₄^-] równe stężeniu wyjściowemu kwasu (po zmieszaniu roztworów, bo dysocjacja i hydrolizy zaszły w niewielkim stopniu) i pH wyszło mi 4.46. wartości K_a1, K_a2 i K_a3 wziąłem z wikipedii.

no to mi wyszło 4,2 (czyli pewnie gdzieś się jebnęłam), ale przy gimbazjalnym sposobie wychodzi 4,71

[Giardia Lamblia]

Kod: Zaznacz cały

chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-amphiprotic-salt

tutaj to już w ogóle im wychodzi ok (dla stężenia NaH₂PO₄ równego 0,1, jak u nas). Oni przyjmują, że ostatnia dysocjacja praktycznie nie ma miejsca - pomijamy więc cały etap powstania PO₄^3- i używamy ostatecznego wzoru

pH = 0,5(pKa₁ + pKa₂)

[chayen]

proszę o pomoc z tym zadaniem.

Z którego z poniższych związków sporządzono roztwór, jeżeli po dodaniu do 100g wody 18g tego związku otrzymano roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,1g/cm3?
A. azotan (v) sodu B. azotan (V) amonu C. siarczek sodu D. chlorek sodu