zadanie

Forum chemiczne zajmujące się badaniem budowy, właściwości oraz reakcji związków chemicznych zawierających węgiel oraz opracowywaniem różnorodnych metod syntezy tych połączeń
olaslub1
Posty: 25
Rejestracja: 5 kwie 2013, o 17:32

zadanie

Post autor: olaslub1 » 30 wrz 2013, o 20:49

Zmieszano 20cm3 pewnego gazowego węglowodoru ze 150 cm3 tlenu i mieszaninę zapalono. Po zakończeniu reakcji i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 100cm3. Po przepuszczeniu gazowej mieszaniny przez NaOH jej objętość zmniejszyła się do 20 cm3. Wszystkie objętości mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. proszę o pomoc w rozwiązaniu. Jaki to węglowodór i jak to rozwiązać.


Awatar użytkownika
mongie
Posty: 114
Rejestracja: 25 kwie 2011, o 20:39

[Link] zadanie

Post autor: mongie » 30 wrz 2013, o 20:57


wiedzmin
Posty: 115
Rejestracja: 7 sie 2013, o 10:44

Re: zadanie

Post autor: wiedzmin » 2 paź 2013, o 12:19

wskazówki: dwutlenek węgla bardzo dobrze rozpuszcza się w NAOH. Mol gazu w danym stałym cisnieniu i temperaturze ma zawsze taką samą objętość. Reakcja spalania czyli powstaje dwutlenek węgla + woda. Pozostałość gazu to prawdopodobnie pozostały tlen który nie wszedł w reakcję.

20 cm3 weglowodoru + 130 cm3 tlenu 80 cm3 CO2 + H2O

przeliczyć na Mole.


ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post