przewidywanie przebiegu reakcji redoks

[maturzak]

Zadanie 1.
Dla podanych układów redoks potencjały standardowe wynoszą:
MnO₂ + 4H⁺ + 2e = 2H₂O + Mn²⁺ +1,28V
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 7H₂O + 2Cr³⁺ +1,33V
Cl₂ + 2e = 2Cl^- +1,36V
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = 4H₂O + Mn²⁺ +1,52V

Wynika z tego, że:
a) W środowisku kwaśnym MnO₄^- może być utleniaczem jonów Cl^- do Cl₂⁰
b) w środowisku zasadowym jony Cr₂O₇^2- mogą utleniać jony Cl^- do Cl₂⁰
c) w środowisku kwaśnym Cr₂O₇^2- mogą utleniać Cl^- do Cl₂⁰
d) w środowisku kwaśnym MnO₄^- nie mogą utleniać jonów Cl^- do Cl₂⁰
e) w środowisku kwaśnym MnO₄^- nie może być utleniaczem jonów Cl^- do Cl₂⁰

Które stwierdzenie jest poprawne i dlaczego?

Zadanie 2.
Dlaczego do reakcji należy dodawać stężonego kwasu np. solnego i jak się wówczas zmienia potencjał redukcyjny układów?