szybkość reakcji - zadanie

[DVC]

Reakcja zachodzi według równania:

2NO + O₂ lt- 2NO₂

Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać V=k[NO]² [O₂ ]. Stężenia początkowe wynosiły: [NO]= 3mol/dm³ [O₂]=2mol/dm³. Oblicz jak zmieni się szybkość powyższej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, jeżeli stężenia NO zmniejszy się o 1mol/dm³.

No i nie bardzo ogarniam. Policzyłam v₁ dla podanych stężeń, a potem V₂, tylko odjęłam ten 1mol/dm₃ czyli miałam 2mol/dm₃ dla NO. Potem porównałam szybkości. Czy o to chodzi ? bo jakoś nie jestem przekonana

[skface]

V₁ = k * [NO]² * [O₂] = k * 3² * 2 = 18

V₂ = k * [NO]² * [O₂] = k * 2² * 1,5 = 6

V₂ / V₁ = 1/3

Jak zmniejszasz stężenie NO o 1, to tlenu też trzeba stechiometrycznie zmniejszyć, bo mniej go przereaguje niż za 1 razem.

[DVC]

a no tak dzięki wielkie trochę trzeba pomyśleć to ja już odpadam