Witam wszystkich
Mam problem z zadaniem 1 olimpiady 2011 (I etap)
Dysocjacja kwasu siarkowego(VI)
Kwas siarkowy(VI) jest nietypowym kwasem dwuprotonowym, ponieważ w roztworze wodnym dysocjacja tego kwasu w pierwszym etapie jest całkowita (H2SO4 → − HSO4 + H+, stała dysocjacji Ka1gt 1), natomiast w drugim etapie częściowa ( − HSO4 2− SO4 + H+, stała dysocjacji Ka2 = 0,012). Wymienione procesy wpływają też na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych siarczanów(VI),
np. BaSO4 (iloczyn rozpuszczalności, Ks0 = 10-10)
Polecenia:
a. (10 pkt.) Wyprowadź odpowiedni wzór, a następnie oblicz stężenia jonów H+, HSO4- oraz SO42- w dwóch roztworach kwasu siarkowego(VI): o stężeniu 2 mol/dm3 oraz 0,01 mol/dm3. Wyznacz też stopień dysocjacji (%) dla drugiego etapu. Dla obu roztworów wyznacz stosunek stężeń jonów HSO4- i SO42-.
Objąłem trochę inną taktykę niż ta podana w rozwiązaniach, ale wyniki mam inne. Co w takim razie robię źle?
Moje rozwiązanie (część):
[HSO4-]1=[H+]1=2 mol/dm3 (bo st. dysocjacji przyjmuję jako 1)
Ka2=[H+]2[SO42-]/[HSO4-]2
Ka2=[SO42-]2/[HSO4-]1-[SO42-] podczas gdy [HSO4-]1=2 mol/dm3
Po rozwiązaniu równania kwadratowego [SO42-]= 0,14903 mol/dm3 i już tu mam wynik rozbieżny z prawidłowym. Co takiego robię źle?
Zadanie z Olchem 2011 - co robię źle?
-
- Posty: 14
- Rejestracja: 27 paź 2013, o 19:07
- Bellis perennis
- Posty: 111
- Rejestracja: 27 lip 2013, o 20:19
Re: Zadanie z Olchem 2011 - co robię źle?
Midnight095, chyba nie uwzględniłeś tego, że dysocjacja jonu HSO4- będzie cofnięta ponieważ w roztworze juz znajdują się jony H+ powstające z dysocjacji H2SO4.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 10345 Odsłony
-
Ostatni post autor: akmis978
27 lis 2014, o 15:30
-
- 2 Odpowiedzi
- 11056 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemia123456
30 lip 2017, o 09:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 752 Odsłony
-
Ostatni post autor: ryniofit8000
20 gru 2014, o 17:05
-
-
CKE 2011 - zadanie z Witowskiego vs. Nowa Matura.inny klucz
autor: nelawi7 » 21 mar 2017, o 13:51 » w Matura z Chemii - 1 Odpowiedzi
- 1586 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sygitta
21 mar 2017, o 18:31
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości