Ile g 10% roztworu h2so4 potrzeba do rozpuszczenia 5,3052 g stopu cynkowo magnezowego w ktorym ulmek molowy magezu wynosi 0,3?
Nie mam pojecia jak to zrobic. Z gory dziekuje za pomoc.
ulamek molowy w stopie Zn Mg
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
pomoze ktos?
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Zrobiłem to zadanie, wymagało sporo liczenia i przekształcania wzorów.
Odpowiedzi:
masa Al = 3,838 g
masa Mg = 1,462 g
dalej już policzysz.
Mam to zrobione na kartce, nie chce mi się wszystkiego przepisywać, ale napiszę w skrócie.
0,3 = liczba moli Mg : całkowita liczba moli
n Mg / n Mg + n Al = 0,3
Teraz:
m Mg/24 : m Mg/24 + m Al/27 = 0,3
To pierwsze równanie.
ułamek masowy = m Mg / 5,3 g
Um * 5,3 = m Mg
[m Mg : m Mg + m Al] * 5,3 = m Mg
m Mg * 5,3 = m Mg (m Mg + m Al)
po przekształceniach i skróceniu:
5,3 - m Mg = m Al
teraz wstawiasz m Al do tego pierwszego równania po jego przekształceniu do:
2,625 * m Mg = m Al
i obliczasz. Jak Ci wyjdzie, to sprawdzasz w szeregu, który pierwiastek wypiera wodór i potem już z górki
Pozdrawiam
Odpowiedzi:
masa Al = 3,838 g
masa Mg = 1,462 g
dalej już policzysz.
Mam to zrobione na kartce, nie chce mi się wszystkiego przepisywać, ale napiszę w skrócie.
0,3 = liczba moli Mg : całkowita liczba moli
n Mg / n Mg + n Al = 0,3
Teraz:
m Mg/24 : m Mg/24 + m Al/27 = 0,3
To pierwsze równanie.
ułamek masowy = m Mg / 5,3 g
Um * 5,3 = m Mg
[m Mg : m Mg + m Al] * 5,3 = m Mg
m Mg * 5,3 = m Mg (m Mg + m Al)
po przekształceniach i skróceniu:
5,3 - m Mg = m Al
teraz wstawiasz m Al do tego pierwszego równania po jego przekształceniu do:
2,625 * m Mg = m Al
i obliczasz. Jak Ci wyjdzie, to sprawdzasz w szeregu, który pierwiastek wypiera wodór i potem już z górki
Pozdrawiam
Ostatnio zmieniony 3 lis 2013, o 19:08 przez Girion, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Do Girion:
W zadaniu pytano o stop Mg-Zn a nie stop Al-Mg
W zadaniu pytano o stop Mg-Zn a nie stop Al-Mg
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Drogi Adminie/Moderatorze
Odpowiedziałem na tego posta kilka minut wcześniej - nie ma tu mojej odpowiedzi.
Napisałem do GIRIONA, że się przestrzelił - informacja pojawiła się natychmiast. O co chodzi? Co robię nie tak?
Odpowiedziałem na tego posta kilka minut wcześniej - nie ma tu mojej odpowiedzi.
Napisałem do GIRIONA, że się przestrzelił - informacja pojawiła się natychmiast. O co chodzi? Co robię nie tak?
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Kurcze, to wyniki będą inne, kurcze, ale zawaliłem. Już mi się nie chce poprawiać tego, ale widzisz co jest nie tak. Wstaw po prostu zamiast 27 g 65,4 g i oznaczenie m Zn zamiast m Al.Adax82 pisze:Do Girion:
W zadaniu pytano o stop Mg-Zn a nie stop Al-Mg
Tok rozumowania jest dobry.
edit: żebyś dobrze zrozumiał to w Pazdrze brązowym na stronie 112 masz wytłumaczony ułamek molowy.
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Sorry, że powtarzam się, ale mój poprzedni post na ten temat gdzieś zniknął.
Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd
Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę
Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd
Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę
Re: ulamek molowy w stopie Zn Mg
Sorry, że powtarzam się, ale mój poprzedni post na ten temat gdzieś zniknął.
Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd
Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę
Proponuję rozwiązanie trochę inaczej niż w liceum – po to, żeby nie „rzeźbić zbyt wiele w obliczeniach”.
Z uwagi, że cynk i magnez w reakcji z kwasem siarkowym utlenią się do +2 st. utlenienia, to od strony kwasu oznacza to, że ma do czynienia z „metalem” ( oczywiście wiemy, że jest to stop ) o masie molowej wynoszącej: 24*0,3 + 65*0,7 = 52,7 g/mol ( przeczytaj dane dotyczące składu molowego stopu oraz metali w nim uczestniczących ).
Skoro stopu ( „metalu” ) było 5,3052 g to z uwagi na jego masę molową ( 52,7 g/mol ) było go n=5,3052/52,7 = 0,10067 moli.
Reakcja kwasu siarkowego z takim metalem ( stopem ) przebiega:
Me + H2SO4 MeSO4 + H2
Zatem ile moli metalu było, tyle moli kwasu wzięło udział w reakcji. Zatem kwasu było 0,10067 mola czyli 9,8657 g ( przelicznik oczywisty ).
Z uwagi na równanie Cp=mk/mr znajdziemy mr = 98,657 g ( gdyż Cp = 10 % = 0,1, zaś mk = 9,8657 g ).
Odp. Zużyto 98,657 g 10 % kwasu siarkowego w celu.itd
Co do pojęcia ułamka molowego prostymi słowy: Suma wszystkich ułamków molowych mieszaniny, roztworu, stopu, związku chemicznego itd, itp wynosi zawsze 1 ( lub 100 % ), np.: określ ułamki molowe określonych pierwiastków w H2SO4:
jak widzimy cząsteczka tego kwasu składa się z 2moli H plus 1mola S plus 4 moli O. Suma wszystkich moli to: 2 + 1 + 4 = 7
Ułamek molowy wodoru w tym związku to 2/7, ułamek molowy siarki w tym związku to 1/7, ułamek molowy tlenu w tym związku to 4/7. Ułamki właściwe możesz zamienić na dziesiętne ale popsuje to dokładność. Sprawdź teraz, że suma wszystkich ułamków daje 1: 2/7 + 1/7 + 4/7 = 7/7 = 1
p.s. przelicz to teraz na ułamki masowe. Jak nie dasz rady to pomogę
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3108 Odsłony
-
Ostatni post autor: walizka
5 gru 2014, o 19:50
-
- 0 Odpowiedzi
- 2814 Odsłony
-
Ostatni post autor: mona89
25 sie 2014, o 13:05
-
- 1 Odpowiedzi
- 2011 Odsłony
-
Ostatni post autor: kliop
1 cze 2019, o 11:45
-
- 0 Odpowiedzi
- 3464 Odsłony
-
Ostatni post autor: Joanna _46
17 mar 2019, o 09:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 587 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
29 lis 2023, o 11:17
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości